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        1. (1)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          (2)在一定條件下進行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g)
          右圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

          ① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=         。隨著溫 度的升高,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (字母填序號)。
          A.X的轉(zhuǎn)化率越高B.反應(yīng)進行得越完全
          C.達到平衡時X的濃度越大D.化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ② 如右圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲乙兩容器的初始體積均為1L,甲、乙容器達到平衡所用時間:甲     乙(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲      乙。
          (1)CO32+H2OHCO3+OH    HCO3+H2OH2CO3+OH
          CaSO42H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2
          (2)①        減少        AB
          ② >  <

          試題分析:(1)土壤呈堿性的原因是由于CO32和HCO3的水解產(chǎn)生了OH,其離子方程式為:
          CO32+H2OHCO3+OH和 HCO3+H2OH2CO3+OH;加入石膏(CaSO42H2O),Ca2+可以跟CO32生成溶解度很小的CaCO3,促進上述平衡向坐移動,從而使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaSO42H2O+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4+2H2O ;(2)①對于aX(g)+bY(g)cZ(g),其化學(xué)平衡常數(shù)表達式:K=,由圖可以看出該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以溫度升高,K值減少;當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,說明反應(yīng)進行得越完全,同時X或者是Y的轉(zhuǎn)化率越高,故選AB;②由反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強關(guān)系示意圖還可以看出,a+b>c,當(dāng)甲乙兩容器的初始體積均為1L時,由于甲是固定體積,乙的體積可變化,又a+b>c,所以乙的反應(yīng)速率大,達到平衡的時間短,所以所用時間:甲>乙,同樣又由于a+b>c,甲的轉(zhuǎn)化率<乙。
          點評::該題考查化學(xué)平衡的移動,是高考的考查重點,該題的信息量較大,但是難度不大。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)中符合圖象的是
          A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
          B.2SO3( g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
          C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
          D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對可逆反應(yīng)A(氣)+2B(氣)2C(氣)△H<0的平衡體系,下列說法錯誤的是
          A.使用催化劑,v正、v逆都改變,變化的倍數(shù)相同
          B.升高溫度,v正、v逆都增大,v正增大的倍數(shù)小于v逆增大的倍數(shù)
          C.增大壓強,v正、v逆反應(yīng)的速率都增大,v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)
          D.降低溫度,v正、v逆都減小,v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法能表示可逆反應(yīng)N2+3H22NH3處于平衡狀態(tài)的是
          A.3mol氫氣和1mol氮氣恰好完全反應(yīng),得到2mol氨氣
          B.正反應(yīng)生成NH3的速率和逆反應(yīng)生成H2的速率相等
          C.單位時間消耗n mol N2的同時消耗2n mol NH3
          D.N2、H2、NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          A.前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
          B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C.若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D.時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生 如下反應(yīng):
          2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)   (△H< 0)

          (1)降低溫度,二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
          (2)600℃時,在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間____                。
          (3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進行至20min時,曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
          (4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
          a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
          c.降低溫度    d.增加SO3的物質(zhì)的量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應(yīng),平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4mol·L-1,則化學(xué)平衡常數(shù)為
          A.1/3B.1/6.75C.1/27D.1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下,濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng),生成氣體Z,4 s后,X2、Y2、Z的濃度分別是0.4 mol·L-1、0.8 mol·L-1、0.4 mol·L-1,若用X、Y表示Z的化學(xué)式,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          A.X2+2Y2===2XY2B.2X2+Y2===2X2Y
          C.3X2+Y2===2X3YD.X2+3Y2===2XY3

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(  )
          A.反應(yīng)停止了B.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率均為零
          C.反應(yīng)物與生成物濃度相等D.正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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          同步練習(xí)冊答案