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          下列反應(yīng)中符合圖象的是
          A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0
          B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
          C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
          D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：圖Ⅰ為溫度越高，生成物的濃度越高，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，所以AC錯誤；圖Ⅱ為增大壓強，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以方程左邊的系數(shù)之和大于右邊，故D符合題意。
          點評：本題結(jié)合圖像考查了化學(xué)平衡的知識，化學(xué)平衡是高考考查的重點和難點，本題有一定的綜合性，有一定的難度。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3,下列有關(guān)說法正確的是（  ）
          A．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當(dāng)符合3u正(N2)＝u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2
          D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是
          A．容器內(nèi)壓強是開始時的1.5       
          B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
          C．單位時間消耗0.2molA，同時生成0.1molC 
          D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng)A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）已達到平衡狀態(tài)的是 
          A．混合氣體的壓強
          B．混合氣體的密度
          C．B的物質(zhì)的量濃度
          D．反應(yīng)放出的熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是 
          A．達到平衡時，再充入1molX，反應(yīng)的焓變保持不變
          B．用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·m in-1
          C．再向容器中充 入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1
          D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）下列方法可以證明2HI（g）H2（g）＋I2（g）已達平衡狀態(tài)的是        
          ①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI；
          ②一個H－H 鍵斷裂的同時有兩個H－I鍵斷裂；
          ③反應(yīng)速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）時；
          ④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不變；
          ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
          ⑥溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化； 
          ⑦溫度和壓強一定時混合氣體密度不再變化
          （2）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究發(fā)現(xiàn)，

          SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如上圖所示：
          下列判斷正確的是            
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：VA>VC
          C. 反應(yīng)達到B點時，2V正（O2）＝V逆（SO3）
          D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化劑的曲線，則II是Fe2O3作催化劑的曲線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)  Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和 2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是            (　　)
          A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化
          B．v正(X)＝v逆(Z)
          C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2
          D．單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （2）在一定條件下進行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g) 
          右圖是不同溫度下反應(yīng)達到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關(guān)系示意圖。

          ① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。
          A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進行得越完全
          C．達到平衡時X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          ② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。
          

			
          

			
          
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