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        1. 向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molX和一定量的Y,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0,4mi n后達到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X與Y的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是
          A.達到平衡時,再充入1molX,反應(yīng)的焓變保持不變
          B.用Y表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·m in-1
          C.再向容器中充 入1molZ,達到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1
          D.4min后,若升高溫度,平衡常數(shù)K增大
          D

          試題分析:X與Y的轉(zhuǎn)化率相等,說明Y加入的量為1mol,反應(yīng)的焓加入的反應(yīng)為的量無關(guān),所以達到平衡時,再充入1molX,反應(yīng)的焓變保持不變,故A正確;c(X)=0.2mol·L-1,
          v(Y)=v(X)=×(2/2-0.2)/4=0.1 mol·L-1·m in-1,故B正確;再向容器中充 入1molZ,因為剛開始Y加入的量為1mol,所以達到新平衡,c(X)∶c(Y)= 2∶1,故C正確;2X(g)+Y(g)2Z(g)  ΔH<0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以升高溫度,平衡常數(shù)K減小,故D錯誤,為本題的答案。
          點評:本題考查了化學平衡,該考點是高考考查的重點和難點,本題有一定的綜合性,該題難度適中。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是
          A.H2、I2、HI的濃度相等
          B.H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
          C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          D.混合氣體的顏色不再改變

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,有可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),
          當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化          ②體系的密度不再發(fā)生變化
          ③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變
          ⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q,
          其中一定能說明反應(yīng)已達到平衡的是(    )
          A. 只有③④                        B. ②③④
          C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是
          A.容器內(nèi)密度不隨時間變化
          B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
          D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中進行反應(yīng)X2(g) + 3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時下列物質(zhì)的濃度不可能為 
          A.X2為0.3 mol/LB.Y2為0.2 mol/LC.Z2為0.35 mol/LD.Y2為0.6 mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng)中符合圖象的是
          A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
          B.2SO3( g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
          C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
          D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是(   )
          A.單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
          B.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
          C.單位時間內(nèi)生成2n mol AB,同時生成n mol B2
          D.A2、B2、AB的濃度之比為1∶1∶2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          煤化工是以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ?mol-1,ΔS=+133.7J?(K?mol) -1 
          ①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與                   有很大關(guān)系;
          ②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是             (填字母,下同)。  
          a.容器中的壓強不變                 b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
          c.v(CO) = v(H2O)                 d.c(CO)=c(H2)
          (2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ,
          右圖表示該反應(yīng)進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。
          在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2
          下列措施中能使c (CH3OH)增大的是           。

          a.升高溫度                
          b.充入He(g),使體系壓強增大
          c.將H2O(g)從體系中分離出來       
          d.再充入1mol CO2和3mol H2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ·mol-1。恒容時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是
          A.前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
          B.第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
          C.若第60分鐘時反應(yīng)又達到了平衡,則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
          D.時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

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