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          【題目】下列各組物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.NH3、CO2
          B.CaO、HCl
          C.Na2S、MgO
          D.H2O、Na2O2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．NH3、CO2中只含有共價(jià)鍵，故A正確； B．氧化鈣中鈣離子和氧負(fù)離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
          C．Na2S、MgO中只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；
          D．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
          故選 A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：

          下列說法正確的是（ ）
          A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
          B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
          C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
          D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 = H2+2H2SO4+ 2HI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）═XY（g）△H＞0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是（ ） 
          A.圖I是升高溫度的變化情況
          B.圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
          C.圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
          D.圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示． 
          已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
          （2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是  ．
          A.混合氣體的壓強(qiáng)不變
          B.混合氣體的密度不變
          C.消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D
          D.B的物質(zhì)的量不變
          （4）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）． 反應(yīng)達(dá)到平衡后，只增加B的物質(zhì)的量，則平衡移動方向?yàn)?/span>；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．
          （5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是 （填選項(xiàng)字母）．
          A.只增加A的物質(zhì)的量
          B.移走一部分D
          C.升高反應(yīng)體系的溫度
          D.把容器的體積縮小一倍
          （6）T℃時(shí)，容積為1L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時(shí)v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在酸性溶液中，可大量共存的離子是( )
          A. K＋ Na＋ OH- SO42-
          B. Mg2＋ SO42- NH4+ Cl-
          C. K＋ Na＋ HCO3- Cl-
          D. K＋ Na＋ NO3- CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式：
          OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
          （2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
          （3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
          （4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
          （5）a的值是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
          A.NaClB.鹽酸C.CuD.乙醇
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中確的是
          A. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，多余的氯氣應(yīng)通入水中
          B. 蒸發(fā)食鹽溶液時(shí)，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，立即加水冷卻
          C. 酒精不小心酒在實(shí)驗(yàn)泉上，并燃燒起來，應(yīng)立即用水撲滅
          D. 在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有右圖所示的警示標(biāo)識
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不能與SiO2反應(yīng)的是
          A.鹽酸B.HFC.CaOD.NaOH
          

			
          

			
          
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