Question

【題目】T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生某一反應，且測得不同時間容器中四種物質A、B、C、D的物質的量變化如圖所示．
已知：物質A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應是吸熱反應．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）容器中反應的化學方程式為 ．
（2）前2min，v（A）=mol（minL）﹣1 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ．
A.混合氣體的壓強不變
B.混合氣體的密度不變
C.消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D
D.B的物質的量不變
（4）T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=（保留小數(shù)點后兩位）． 反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡移動方向為；平衡常數(shù)K（填增大．減小或不變）．
（5）反應達到平衡后，改變下列措施能使A的轉化率增大的是 （填選項字母）．
A.只增加A的物質的量
B.移走一部分D
C.升高反應體系的溫度
D.把容器的體積縮小一倍
（6）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v（正）v（逆） （填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

【答案】
（1）2A+B?3C+D
（2）0.4
（3）BD
（4）1.69；正向；不變
（5）C
（6）=
【解析】解：（1）A、B的物質的量減少，為反應物；C、D的物質的量增加，為生成物，達到平衡時，△n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，△n（B）=1mol﹣0.0mol=0.2mol，△n（C）=0.6mol，△n（D）=0.2mol，則A、B、C、D的化學計量數(shù)之比為0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，故反應的化學方程式為：2A+B3C+D，

故答案為：2A+B3C+D；（2）前2 min，n（A）=0.8mol﹣0.4mol=0.4mol，則v（A）= =0.4mol（minL）﹣1，

故答案為：0.4；（3）A．反應前后混合氣體物質的量不變，恒溫恒容下，混合氣體的壓強始終不變，故A錯誤；

B．D為固體，混合氣體總質量不變時，說明各組分物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．消耗0.1mol的B同時生成0.1mol的D，均表示正反應速率，反應始終按該比例關系進行，故C錯誤，

D．可逆反應得到平衡時，各組分的物質的量不變，B的物質的量不變說明反應到達平衡，故D正確，

故選：BD；（4）平衡時A為0.4mol、B為0.8mol、C為0.6mol，反應前后氣體的物質的量不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K= = =1.69，

反應達到平衡后，只增加B的物質的量，則平衡正向移動，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，故答案為：1.69；正向；不變；（5）A．只增加A的物質的量，平衡雖然正向移動，但A的轉化率減小，故A錯誤；

B．D為固體，移走一部分D，不影響平衡移動，故B錯誤；

C．正反應為吸熱反應，升高反應體系的溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，故C正確；

D．把容器的體積縮小一倍，壓強增大，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，故D錯誤，

故選：C；（6）此時濃度商Qc= =1.69=K=1.69，故反應達到平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），

故答案為：=．

（1）A、B的物質的量減少，為反應物；C、D的物質的量增加，為生成物，達到平衡時A、B、C、D改變的物質的量分別為0.4mol、0.2mol、0.6mol、0.2mol，則A、B、C、D的化學計量數(shù)之比0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1，據(jù)此分析；（2）根據(jù)v= 計算v（A）；（3）可逆反應到達平衡時，同種物質的正逆速率相等且保持不變，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡；（4）反應前后氣體的物質的量不變，用物質的量代替濃度代入K= 計算平衡常數(shù)；（5）正反應為氣體體積不變的吸熱反應，改變條件使A的轉化率增大，應使平衡正向移動，但不能只增大A的濃度，D為固體，D的物質的量變化不影響平衡移動，可以是升高溫度、移走C、或增大B的濃度；（6）計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行．