【題目】（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
①寫乙元素的元素符號：___________。
②甲元素原子核外有_________個電子層。
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素_________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）過氧化氫在適當(dāng)條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O2 =2H2O+O2↑，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL 5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末。請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白。
①實驗?zāi)康模貉芯看呋瘎⿲^氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。
②實驗現(xiàn)象：___________（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈，迅速放出無色氣體。
③實驗結(jié)論____________________________________________________。
【答案】Na 3 弱 甲 催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率
【解析】
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期II A族，則甲為Mg元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，據(jù)此答題。
①乙是鈉元素；
②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（2）②催化劑能加快反應(yīng)速率；
③根據(jù)實驗現(xiàn)象確定催化劑對反應(yīng)速率的影響。
（1）甲元素位于元素周期表的第3周期IIA族，則甲為Mg元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，
①乙是Na元素，故答案為：Na。
②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等，所以甲元素原子核外有3個電子層，故答案為：3。
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，鈉和鎂屬于同一周期，且鈉的原子序數(shù)小于鎂，所以鎂的金屬性小于鈉，故答案為：弱。
（2）②催化劑能加快反應(yīng)速率，所以甲試管中反應(yīng)較劇烈，故答案為：甲。
③根據(jù)實驗現(xiàn)象知，有催化劑的反應(yīng)速率比沒有催化劑的反應(yīng)速率快，由此得出催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率。
世紀(jì)百通期末金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指( )
A．反應(yīng)物A的百分含量
B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_______。理由是____________________________；
（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；
（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；
（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式___________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循環(huán)中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。
(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①CO2+H2O
H2CO3 K=1.8×10－3
②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，
③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
(4)為了測量某湖水中無機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機(jī)碳的濃度為___________mol/L。
(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請回答。
（1）“O”點為什么不導(dǎo)電___________________。
（2）a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為____________。
（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_________。
（4）若使c點溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。
A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水
E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A．c(H＋) B．H＋個數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 電解NaClO3溶液時陽極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+
D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl
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【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。
（制備產(chǎn)品）
將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。
（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________
（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。
（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。
（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。
（測定濃度）
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線
B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小
C. a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大
D. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小
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