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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
          C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，可以作建筑的黏合劑，故A說法正確；B、硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防止缺鐵性貧血的藥劑，故B說法正確；C、碳酸鈉的水溶液的堿性比碳酸氫鈉溶液堿性強，因此治療胃酸過多，應用碳酸氫鈉，故C說法錯誤；D、碘化銀可用于人工降雨，故D說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學原理為：Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
          A. 該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑
          B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉移4mol電子
          C. 該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
          D. 還原性Na大于C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】生物質能是一種潔凈、可再生的能源。生物質氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質能利用的方法之一。
          (1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________。
          (2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______。
          (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。
          ①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。
          ②甲醛分子的空間構型是________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關說法中，正確的是（ ）
          A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分離
          B.菠菜中的色素可用色譜法分離
          C.從粗苯甲酸固體中提純苯甲酸，可以用蒸餾法
          D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制備成NaClO2固體以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示。
          已知：2NaClO2+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
          2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
          ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃
          請回答：
          ⑴儀器A的作用是_____；冰水浴冷卻的目的是_____(寫出兩種)。
          ⑵空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因______。
          (3)Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應完成，將其補充完整：①_____(用離子方程式表示)，②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。
          (4) H2O2濃度對反應速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應增加一個設備。該設備的作用是______，餾出物是_______。
          (5)抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是_______
          A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾
          B.先轉移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉移沉淀
          C.洗滌沉淀時，應使洗滌劑快速通過沉淀
          D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關閉水龍頭
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分別為1:4和1:6時，CO2平衡轉化率隨溫度變化的曲線， 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖
          下列有關說法正確的是
          A. 圖1中b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點
          B. 圖1中a點對應的H2的轉化率等于30%
          C. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應
          D. 圖2中電極N的反應式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是現(xiàn)代社會中必不可少的原料。催化合成氨是氮循環(huán)的重要一環(huán)。 
          （1）目前工業(yè)上用氫氣和氮氣合成氨。
          ①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_____________________________。
          ② NH3和PH3的分解溫度分別是600℃和500℃，熱穩(wěn)定性差異的原因是
          ____________________________________________________ ，
          元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。
          （2）工業(yè)合成氨主要經(jīng)過原料氣（N2、H2）的制取、凈化、壓縮合成三大過程。
          ①天然氣蒸汽轉化法是目前獲取原料氣中H2的主流方法。CH4經(jīng)過兩步反應完全轉化為H2和CO2，其能量變化示意圖如下：
          1mol CH4(g)通過蒸汽轉化為CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式是
          ______________________________________________________。
          ②CO變換過程可由Fe2O3催化完成。將下述催化過程補充完整：
          i.3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 
          ii._____________________________________________
          ③醋酸銅氨液可以吸收原料氣中CO等少量雜質。吸收CO反應為：
          [Cu(NH3)2]Ac(aq)+NH3(aq)+CO(g)==[Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H <0。
          下圖表示壓強和溫度對醋酸銅氨液吸收CO能力的影響。L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度。
          i.X代表的物理量是_________。 
          ii.判斷L1、L2的大小關系并簡述理由_________________________________________。
          （3）電化學法也可合成氨。下圖是用低溫固體質子導體作為電解質，用Pt-C3N4作陰極催化劑電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖：
          ①Pt-C3N4電極反應產(chǎn)生的氣體是NH3和______。 
          ②實驗表明，其它條件不變，逐漸增加電解電壓，氨氣生成速率會逐漸增大，但當電解電壓高于1.2V后，氨氣生成速率反而會隨電壓升高而下降，分析其可能原因_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作“鋇餐”，這是因為
          A. 硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于水 
          B. 硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
          C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
          D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】做下列實驗時，應將溫度計水銀球插入反應混合液中的是（ ）
          A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾
          

			
          

			
          
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