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          【題目】做下列實驗時，應(yīng)將溫度計水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）
          A. 制蒸餾水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分餾
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項D不選；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑
          C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則  表示的是（　�。�
          A. V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位） B. 1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
          C. 1 mol該氣體的體積（以L為單位） D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試（二）】硼及其化合物應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達(dá)式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。
          （2）氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。
          （3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。
          ① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。
          ② 路易斯酸堿理論認(rèn)為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結(jié)構(gòu)角度分析硼酸是路易斯酸：________。
          （4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。
          ① 與氮原子直接連接的硼原子構(gòu)成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。
          ② 晶胞有兩個基本要素：
          原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。
          晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列觀點正確的是（ ）
          A.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
          B.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是物理變化
          C.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
          D.常溫常壓下為氣態(tài)的物質(zhì)，其微粒間一定存在共價鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2
          C. 1molCl 2 完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2N A
          D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2N A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是
          A.NH3B.Na2OC.MgCl2D.Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【廈門第一中學(xué)2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進(jìn)行元素測定。
          I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復(fù)選用。
          （1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。
          （2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。
          （3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。
          Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。
          該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進(jìn)行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。
          （4）E裝置內(nèi)的試劑為________________。
          鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          （5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。
          （6）為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
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          【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。
          【背景素材】
          Ⅰ．NO+NO2+Ca(OH)2Ca(NO2)2+H2O。
          Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成，被還原為Mn2+。 
          Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，能將I2還原為I。
          【制備氮氧化物】
          （1）甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
          ①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
          ②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
          【制備Ca(NO2)2】
          （2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
          ①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是________________。
          ②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
          【測定Ca(NO2)2的純度】
          （3）丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：
          a．稀硫酸 b．c1 mol·L1的KI溶液 c．淀粉溶液
          d．c2 mol·L1的Na2S2O3溶液 e．c3 mol·L1的酸性KMnO4溶液
          ①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是__________(填字母)。
          ②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取m g Ca(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
          

			
          

			
          
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