【題目】常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟)：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留兩位小數(shù)，下同）。
（3）在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
【答案】
（1）20%；
（2）2.28mol·L－1
（3）2.48mol
【解析】(1)混合后溶液中的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g，溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24% =10.0g，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)： 
×100%=20%，答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
(2)混合溶液的體積為： 
=43.48mL=0.04348L，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為： 
=0.099mol，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為： 
=2.28mol/L，答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28mol/L；
(3)設需要硝酸鉀的物質(zhì)的量為xmol，硝酸鉀的質(zhì)量為101x，根據(jù)(1)可知，硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%，則ω=20%= 
= 
×100%，解得：x≈2.48mol，答：在1 000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用溶解度、飽和溶液的概念的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量． 
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負極”），并寫出B極發(fā)生反應的電極反應式 ．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ．
并寫出該電解反應總的離子方程式 ．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 
、SO 
中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加無色酚酞試液，酚酞變紅；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；
⑷將(3)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對該溶液的說法正確的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.無法判斷
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【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）
A.[Cr（H2O）6]Cl3
B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr（H2O）3Cl3]3H2O
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【題目】
（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H－有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl4還原為Ti，自身被氧化為+1價，寫出其化學反應方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應NaH +H2O=NaOH+H2↑，NaH與液氨也有類似反應，寫出反應的化學方程式。
（2）配平反應方程式：。
Al＋ NaNO3＋ H2O= Al(OH)3＋ N2↑＋ NaAlO2
（3）實驗室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應為MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反應中，如果有17.4 g純MnO2被還原，那么：
①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為。
②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。
③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4 ， 氯變?yōu)椋?價。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為。
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【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L．
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【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
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【題目】無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3 ， 查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應制取無水AlCl3 ． 供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應方程式 ．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b．往A燒瓶中加入液體 c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應的化學方程式 ．
探究二 無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應，測定生成氣體的體積（體積均換算成標準狀況），重復測定三次，數(shù)據(jù)如表：
第一次實驗 | 第二次實驗 | 第三次實驗 | |
D中固體用量 | 2.0g | 2.0g | 2.0g |
氫氣的體積 | 334.5mL | 336.0mL | 337.5mL |
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù) ．
（5）有同學認為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，你認為可能的原因有：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是（ ）
A.
用圖裝置制取干燥純凈的NH3
B.
用圖裝置實驗室制備Fe（OH）2
C.
用圖裝置可以完成“噴泉”實驗
D.
用圖裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
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