日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表:

          t℃

          700

          800

          830

          1000

          1200

          K

          1.7

          1.1

          1.0

          0.6

          0.4

          回答下列問題:
          (1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= , 該反應為反應(選填“吸熱”、“放熱”).
          (2)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          A.容器中壓強不變
          B.混合氣體中c(CO)不變
          C.v(H2)=v(H2O)
          D.c(CO2)=c(CO)
          (3)830℃時,容器中的反應已達到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應向哪個方向進行? . (選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”).
          (4)若830℃時,向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應達到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

          【答案】
          (1);放熱
          (2)BC
          (3)否;向逆反應方向
          (4)83.3%(或83%,或5/6)
          【解析】解:(1)化學平衡常數(shù)K等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比,但不包含固體和純液體,所以該反應化學平衡常數(shù)K= ;升高溫度平衡向吸熱方向移動,根據(jù)表中數(shù)據(jù)知,升高溫度化學平衡常數(shù)減小,說明平衡逆向移動,則正反應是放熱反應,
          所以答案是: ;放熱;(2)A.該反應前后氣體物質(zhì)的量不變,所以反應是否達到平衡狀態(tài)容器中壓強都不變,所以不能判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
          B.混合氣體中c(CO)不變時,正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確;
          C.v(H2)=v(H2O)=v(H2),正逆反應速率相等,反應達到平衡狀態(tài),故正確;
          D.c(CO2)=c(CO)時該反應可能達到平衡狀態(tài)也可能沒有達到平衡狀態(tài),與反應物初始量及轉(zhuǎn)化率有關,所以不能判斷平衡狀態(tài),故錯誤;
          故選BC;(3)因為該反應中各氣體計量數(shù)都是1,所以化學平衡常數(shù)也等于生成物物質(zhì)的量之積與反應物物質(zhì)的量之積的比,830℃時,化學平衡常數(shù)K=1.0,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,該體系中濃度商= =1.07>1,該反應沒有達到平衡狀態(tài),要使反應達到平衡狀態(tài),應該向逆反應方向移動,
          所以答案是:否;向逆反應方向;(4)該溫度下化學平衡常數(shù)K為1.0,設參加反應的n(CO)=xmol,根據(jù)方程式知,參加反應的n(H2O)=n(H2)=n(CO2)=n(CO)=xmol,K= ,x= ,
          轉(zhuǎn)化率= ×100%= =.83.3%(或83%,或5/6),
          所以答案是:83.3%(或83%,或5/6).
          【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效);反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】完成下列實驗所需的裝置或儀器都正確的是( )
          A.分離植物油和氯化鈉溶液:
          B.除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體:
          C.分離CCl4中的Br2
          D.除去CO2氣體中的HCl氣體:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關微生物電池的說法正確的是(

          A.b極為正極,發(fā)生氧化反應
          B.外電路中電子的移動方向為:b→a
          C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
          D.電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到的密度為1.15 g/cm3的混合溶液。計算(寫出計算步驟):
          (1)混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)。
          (2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果保留兩位小數(shù),下同)。
          (3)在1 000 g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】對于反應3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
          A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
          B.被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
          C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
          D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】加熱條件下,將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應,并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40.0g.下列有關敘述中不正確的是(
          A.原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1
          B.參加反應的CO的質(zhì)量為11.2g
          C.原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g
          D.原混合物中CuO的質(zhì)量分數(shù)約為33.3%

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(  )
          A.反應CH4+2O2 CO2+2H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑
          B.反應Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
          C.反應MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑
          D.反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中,H2O既是氧化劑又是還原劑

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】地殼中含量第一和第三的兩元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是( )

          A.熔點很高B.與鐵在高溫下發(fā)生放熱反應

          C.能溶于氫氧化鈉溶液D.熔融后可以導電

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種重要的可再生能源.
          (1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a kJ/mol
          CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b kJ/mol
          寫出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學方程式:
          (2)甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線.從反應開始至達到平衡時,用H2表示的反應速率v(H2)=

          (3)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2 , 發(fā)生上述反應并達到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化曲線如乙圖所示.
          能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填選項字母).
          A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
          B.H2的體積分數(shù)不再改變
          C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
          (4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極).若KOH溶液足量,寫出燃料電池負極的電極反應式:
          (5)如圖所示,以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程.乙池中發(fā)生反應的離子方程式為 . 當甲池中增重16g時,丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為g.

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案