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        1. 四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

          元素
          T
          X
          Y
          Z
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
          單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。
          單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖                          ;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ;離子半徑比較:Y離子          Z離子(填“>”或“<”)。
          (2)寫出Z原子的核外電子排布式                    
          (3)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                             。
          (4)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是               
          a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
          b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
          c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

          (1)    >
          (2)1S22S22P63S23P1
          (3)Al(OH)3Al3+ + 3OH- 、Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O
          (4)F   bc

          解析試題分析:
          (1)T元素人體內(nèi)含量最多,且單質(zhì)是常見的助燃劑,故T為氧元素。X單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。故X為氮元素。Y但在在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰,Y為鈉元素。Z為第三周期元素的簡單離子中半徑最小,故Z為鋁元素。Y、Z簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同,故原子序數(shù)越大,離子反應(yīng)越小,故Y離子>Z離子。
          (2)Z為鋁元素,故核外電子排布為1S22S22P63S23P1
          (3)Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,其電離分為酸式電離,Al(OH)3AlO2- + H+ + H2O;堿式電離,Al(OH)3Al3+ + 3OH-。
          (4)T元素為氧元素,元素周期表中,非金屬性最強(qiáng)的元素為F,故非金屬性O(shè)<F。a,二者都為分子晶體,單子顏色的深淺主要由相對分子質(zhì)量大小控制。b,氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì),證明,F(xiàn)能夠?qū)的氫化物中置換出來,證明F的非金屬性較強(qiáng)。c,氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài),證明F得電子能力大于T,故F的非金屬性較強(qiáng)。d,兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時的難易程度,或得到氫化物的穩(wěn)定程度可比較非金屬性強(qiáng)弱,與得電子數(shù)目無關(guān),故選擇bc。
          考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、非金屬性強(qiáng)弱判斷。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

          (1)X位于元素周期表中的位置             ;18W與X形成原子個數(shù)1:1的物質(zhì),該物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式               。(在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18)
          (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是_____(寫化學(xué)式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。
          (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          四種短周期元素A、B、C、D,原子序數(shù)依次增大,結(jié)合下列信息:
          (1)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應(yīng),得到離子化合物G。
          (2)B的焰色應(yīng)呈黃色。
          (3)C在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小.
          (4)D最高正價與最低負(fù)價之和為零.
          回答下列問題:
          (1)寫出D在元素周期表中的位置:    
          (2)寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
          (3)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是  (填元素符號)
          (4)下列可作為比較元素B和C金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 ( 填序號)
          a.自然界中的含量b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
          c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度    d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          A的一種氫化物HA3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA3與B的最高價   氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個;A和D,C和E同主族,又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍。請回答下列問題:                      
          (1)寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的電子式         ,該化合物的化學(xué)鍵類型為           
          (2)D2E溶液呈     (填“堿性”、“酸性”、“中性”),試用離子方程式解釋原因                     
          (3)0.5 L 0.1mol·L—1D的最高價氧化物的水化物與0.25L 0.1 mol·L—1E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)放出2865J的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:                       
          (4)由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構(gòu)成原電池,負(fù)極產(chǎn)生B的單質(zhì)。則其負(fù)極電極反應(yīng)方程式為                                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結(jié)合表中信息回答下列問題。

           
          W
          X
          Y
          Z
          結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
          最高價氧化物是溫室氣體,其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
          最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物
          氧化物是常見的兩性化合物
          最高正價與最低負(fù)價之和為零
           
          (1)Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
          (2)①下列可作為比較X和W非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是      (填序號)。
          a.自然界中的含量                    b.氫化物的穩(wěn)定性
          c.最高氧化物水化物溶液的酸性        d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
          ②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強(qiáng)于W的原因:電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)X大于W,原子半徑X     W,所以原子核對最外層電子的吸引力X     W,得電子能力X大于W 。
          (3)Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。

          A
           
           
          C
           
          (1)D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
          (2)將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色,體現(xiàn)了甲的________性,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。
          (3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中,充分反應(yīng),共收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則該氣體的成分是_________,還原劑失電子數(shù)為_________________。
          (4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為__________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________;B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z、W是常見金屬,Z的氧化物可做耐火材料,W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的,Q的p能級上有一個未成對電子。試回答下列問題:
          (1)比較第一電離能:Z      W(填“>”、“<”或“=”,后同);電負(fù)性:X       Y。
          (2)寫出Q的價電子排布圖                ,YF3的結(jié)構(gòu)式            。
          (3)向硫酸銅溶液中逐滴滴入Y的氫化物的水溶液至過量,用離子方程式表示該過程出現(xiàn)的現(xiàn)象變化:
                                                                 _________________________      

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價,含氧族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
          (1) S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是                。

          (2)Se原子在元素周期表中位置為                                 
          其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                      。
          (3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為                               
          (4)H+可與H2O形成H3O+,H3O+中存在的共價鍵類型為:                 。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大,原因?yàn)開____________________________________________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體、在半導(dǎo)體加工,太陽能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐形分子,鍵角102°,沸點(diǎn)-l29℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。
          (1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:                                。
          (2)NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)(-33℃)低得多的主要原因是                 。
          (3)與銅屬于同一周期,且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為    。
          (4)理論上HF、NaAlO2和NaCl按6:1:2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料,該物質(zhì)含有三種元素,在金屬鋁的冶煉中有重要作用。該物質(zhì)為配合物,其中心離子是         ,配位數(shù)為          。
          (5)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJ·mol-1),回答下面各題:

          元素代號
          I1
          I2
          I3
          I4
          Q
          2080
          4000
          6100
          9400
          R
          500
          4600
          6900
          9500
          S
          740
          1500
          7700
          10500
          T
          580
          1800
          2700
          11600
          U
          420
          3100
          4400
          5900
           
          ①在周期表中,最可能處于同一族的是            。
          ②T元素最可能是       (填“s”“P” “d”或“ds”等)區(qū)元素,位于      族。若T為第2周期元素,F(xiàn)是第3周期元素中原子半徑最小的元素,則T與F形成化合物的空間構(gòu)型為      ,其中心原子的雜化方式為      。

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