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        1. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

          (1)X位于元素周期表中的位置             ;18W與X形成原子個數(shù)1:1的物質(zhì),該物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式               。(在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18)
          (2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是_____(寫化學(xué)式);Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。
          (3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

          (1)第三周期ⅠA族  2Na218O2 + 2H2O=2Na18OH + 2NaOH+ 18O2(2分)
          (2)Si   HCl
          (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl(2分,其余為1分)

          解析試題分析:W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為8,W為氧元素;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,X為Na或F,X原子半徑大于氧原子,X為Na元素;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,原子序數(shù)大于Na元素,Y為Si元素;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),Z為Cl元素;(1)X為Na,在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族;18W與X形成原子個數(shù)1:1的物質(zhì)為Na218O2,與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na218O2 + 2H2O=2Na18OH + 2NaOH+ 18O2(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)和鈉和硅的物理性質(zhì)分析,鈉的熔點(diǎn)較低,硅熔點(diǎn)較高根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知,氯化氫比溴化氫穩(wěn)定;(3)SiCl4和足量的水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,反應(yīng)方程式為:SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl。
          考點(diǎn):考查元素推斷、位構(gòu)性之間的關(guān)系及化學(xué)用語的書寫。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          I.X、W、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍,X、Y在周期表中相對位置如下圖。

          X
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          Y
           
           
          (1)X在周期表中的位置是________。
          (2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
          (3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中,有Y單質(zhì)析出,該反應(yīng)的離子方程式為___。
          (4)W-Y高能電池是一種新型電池,它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極,兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為:16W(l)+nY8(l)8W2Yn(l)。放電時,W+離子向___極移動;正極的電極反應(yīng)式為________。
          II.在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體,發(fā)生反應(yīng):x A+yBzC,恒溫下,通過壓縮容器體積改變壓強(qiáng),分別測得A的平衡濃度如下表:

          (5)根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出:x+y ___z(填“>”、“<”或“=”)。
          (6)該溫度下,當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。
          請回答下列問題:
          (1) Y在元素周期表中的位置為________________。
          (2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫化學(xué)式)。
          (3)X2M的燃燒熱ΔH= -a kJ·mol-1,寫出X2M燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
          _____________________________________________________________________。
          (4)ZX的電子式為______;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____   ________。
          (5)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

          2Z + FeG2  Fe + 2ZG
          放電時,電池的正極反應(yīng)式為_________________________:
          充電時,______________(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負(fù)極;
          該電池的電解質(zhì)為___________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素,其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體,1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
          (1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       ,W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物,其電子式為          。
          (2)經(jīng)測定,在2.5×1.01×105 Pa下,Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為180℃,則該化合物為         晶體。
          (3)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是          (填化學(xué)式)。
          (4)Y與W形成的化合物遇水分解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。
          (5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ,若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                    

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大,有關(guān)信息如下:

          元素
           
          有關(guān)信息
           
          X
           
          最外層電子數(shù)是次外層的2倍
           
          Y
           
          元素的主要化合價為-2價
           
          Z
           
          其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
           
          M
           
          與X同主族,其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
           
          N
           
          其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
           
           
          (1)XY2的電子式是       ;Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是       ;XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
          (2)恒容條件下,一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng):2NY2(g)+Y2(g)2NY3(g)。溫度分別為T1和T2時,NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖。該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”或“=”,下同);若T1、T2時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1   K2

          (3)X的非金屬性比M      (填“強(qiáng)”或“弱”),能證明此結(jié)論的事實(shí)是            (用離子方程式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素名稱為______。
          (2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,C的離子的電子排布式為__________________________。
          (3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿,D的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。
          (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素基態(tài)原子的電子排布式為________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:
             
          ①ⅡA族元素的價電子數(shù)__________。
          ②第三周期元素的最高正價__________。
          ③F、Na、Mg2、Al3的離子半徑__________。
          (2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N、Z、X離子的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
          ①化合物XN的化學(xué)式為________。
          ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液均呈堿性,組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1,B是家庭“84”消毒液的有效成份。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為__________,B的化學(xué)式為           。
          ③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為                             

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

          a
           
           
          b
           
           
           
          c
          d
          e
          f
           
          g
          h
          i
          j
           
          k
          l
          m
          n
           
           
           
           
           
           
          o
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          試回答下列問題:
          (1)請寫出:元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
          (2)k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ,中心原子的雜化形式為          ,該分子是         (填“極性”或“非極性”)分子。
          (3)含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數(shù)1:2:1組成生活中常見有甜味分子,該分子中有          個手性碳原子。
          (4)g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             (填元素符號)。
          (5)所有元素中電負(fù)性最大的是      (填圖中序號所示的元素符號),元素k有兩種氧化物,它們對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                  。(填化學(xué)式)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。

          元素
          T
          X
          Y
          Z
          性質(zhì)
          結(jié)構(gòu)
          信息
          人體內(nèi)含量最多的元素,且其單質(zhì)是常見的助燃劑。
          單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對,常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定,但其原子較活潑。
          單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。
          單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
          第三周期元素的簡單離子中半徑最小
          (1)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖                          ;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式                      ;離子半徑比較:Y離子          Z離子(填“>”或“<”)。
          (2)寫出Z原子的核外電子排布式                    。
          (3)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電離方程式                             。
          (4)元素T與氟元素相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是               
          a.常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 
          b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng),產(chǎn)生T的單質(zhì)
          c.氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
          d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目

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