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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應都能實現的是( )
          A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B.Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
          C.S→SO3→H2SO4→MgSO4D.Na→Na2O→Na2O2→NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BD
          【解析】
          A．Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故A錯誤；
          B．Fe與HCl反應生成FeCl2，FeCl2與氯氣反應生成FeCl3，再與氫氧化鈉反應生成Fe(OH)3，故B正確；
          C．S單質不能直接反應生成三氧化硫，故C錯誤；
          D．Na與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，故D正確；
          故答案為BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是
          A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1
          B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1
          C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2
          D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰�、跐饬蛩帷、蹮o水CaCl2�、�P2O5
          A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是
          A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
          C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒 有關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質)為主要原料生產TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：
          請回答下列問題：
          (1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。
          (2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_________。
          (3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應為____________________，②其理由是______________________________。
          (4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應式為____________________，當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉移__________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質的分類、名稱(或俗名)、化學式都正確的是
          A. 堿性氧化物 氧化鐵 Fe3O4 B. 酸性氧化物 碳酸氣 CO
          C. 酸 硫酸 H2SO4 D. 堿 純堿 Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：
          ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
          ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3
          回答下列問題：
          (1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數據如下：
          化學鍵
          H－H
          C＝O
          C≡O
          H－O
          E/kJ·mol－1
          436
          803
          1076
          465
          由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。
          (2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。
          ①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產率隨溫度升高而減小的原因分別是____。
          ②一定能提高甲醇產率的措施是____。
          A．增大壓強  B．升高溫度  C．選擇合適催化劑  D．加入大量催化劑
          (3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。
          ①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(填“I”或“II”)。
          Ⅰ．CO2 COCH3OH  II．COCO2CH3OH＋H2O
          ②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應①、②分析原因____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車、工廠等污染源排入大氣的碳氫化合物和氮氧化物等一次污染物，在紫外光作用下發(fā)生光化學反應生成了二次污染物。光化學煙霧是一次污染物和二次污染物的混合物。
          （1）汽車尾氣中含有CO、NO及碳氫化合物等。
          ①CO的來源是_______（用文字說明）。
          ②NO的來源是______（用方程式說明）。
          ③C8H18在汽缸中可裂解生成丙烯和戊烷等，戊烷的同分異構體有______種。
          （2）文獻報道了一種研究模擬光化學煙霧產生的實驗，將添加丙烯和NO的空氣在煙霧箱中用紫外線照射，各物質濃度的消長關系如圖所示：
          ①下列說法正確的是_____（填標號）。
          A．O3具有強氧化性 B．在光反應過程中NO最終全部轉變?yōu)?/span>NO2
          C．二次污染物只有乙醛 D．0～120min生成PAN的反應速率最快
          ②寫出CH3CH＝CH2被O3氧化為甲醛和乙醛的化學方程式______（注：每消耗1molO3，同時生成1molO2）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ni2O3是灰黑色、有光澤的固體，主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色顏料，也可用于制備鎳粉。以廢鎳料為原料提取Ni2O3的工藝流程如圖所示。
           
          請回答下列問題：
          (1)鎳的某種化合物NiOOH，其中Ni的化合價為___________。
          (2)加入雙氧水“氧化”的離子方程式為____________________；濾渣A的主要成分是________________(填化學式)。 
          (3)步驟①中為了控制“氧化”效率，最佳物質的量之比NaOH/NaClO =________。
          (4)步驟②電解法制取Ni2O3，用NaOH調酸溶后溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后以惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2有約40%在弱堿性條件下生成ClO－，再把二價鎳氧化為三價鎳。加入Na2SO4的作用__________________________；當有n mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量約為____________。
          (5)工業(yè)上，鎳作陽極，電解0.1molL－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl溶液組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率(電極上實際沉積的物質的量與理論析出量之比)及Ni的成粉的影響如圖所示。
          ① 為獲得高純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為__________gL－1。
          ② 當NH4Cl濃度大于15gL－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，請結合平衡移動原理解釋其原因____。
          

			
          

			
          
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