日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如圖。下列說法錯誤的是

          A. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為31

          B. 該過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成

          C. 基于合成的過程屬于氮的固定

          D. 工業(yè)中,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸

          【答案】A

          【解析】

          A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,氮氣是氧化劑、水是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為13,A項錯誤;

          B. 該過程中,既有極性鍵(N-H、O-H)的斷裂與生成,也有非極性鍵(NN、O=O)的斷裂與生成,B項正確;

          C. 基于合成的過程是將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的過程,屬于氮的固定,C項正確;

          D. 工業(yè)中,氨可以通過與氧氣催化氧化得到NO,NO被氧化為NO2,NO2再與水反應(yīng)生成硝酸,D項正確;

          答案選A

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用軟錳礦(主要成分為 MnO2,含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3)和高品質(zhì)硫錳礦(主要成 分為 MnS)制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

          請回答下列問題:

          (1) “酸浸工序中,MnO2 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4,同時生成 S 單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

          (2)為了提高酸浸效率,下列方法可行的是_______________________。

          A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當(dāng)提高體系的溫度

          C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌

          (3)濾液Ⅰ”進行處理后,在溫度為 50℃,pH 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解,可使 NaClO3復(fù)原,同時獲得的副產(chǎn)物是 H2,則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。

          (4) “歧化時,生成物為 K2CO3、KMnO4 MnO2?赏ㄟ^過濾操作分離出 MnO2,并將其循環(huán) ___________工序,以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 KMnO4 固體 , 應(yīng) 使 75% 優(yōu) 點是___________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用:

          (Ⅰ)現(xiàn)實驗室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。

          1)如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分數(shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___ mol·L-1。

          2)某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題:

          ①通過計算可知,需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL

          ②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______。

          ③若配制過程遇下列情況,溶液的物質(zhì)的量濃度將會:(填“偏高”“偏低”“無影響”)

          A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。

          B.轉(zhuǎn)移溶液前,洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___。

          C.定容時俯視容量瓶的刻度線_____。

          (Ⅱ)實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣,并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉(該反應(yīng)放熱)。已知:MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2+ 2H2O;氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了三個實驗裝置如下圖所示:

          1)哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生?_____。

          2)上述裝置中,甲由A、B兩部分組成,乙由CD、E三部分組成,丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左至右的流向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的字母)_____。

          3)利用(2)中實驗裝置進行實驗,實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應(yīng),最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3 mol,其可能的主要原因是_____(假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生)。

          (Ⅲ)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系,該體系中Cl2HClOClO-的物質(zhì)的量分數(shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

          由圖分析,欲使氯水的殺菌效果最好,應(yīng)控制的pH范圍是__,當(dāng)pH=7.5時,氯水中含氯元素的微粒有___。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題:

          已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

          1A的結(jié)構(gòu)簡式為________C試劑是________,磚紅色沉淀是________(填化學(xué)式)。

          2B溶液的作用是__________。

          3)④和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為:

          _______, _______________。

          ________, _________。

          4)由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉________(填部分水解完全水解)。某同學(xué)取圖中混合液E,加入碘水,溶液不變藍色,________(填不能)說明淀粉水解完全,原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸,并加熱使之發(fā)生水解,為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。(填序號)

          NaOH溶液 ②新制CuOH2懸濁液 ③BaCl2溶液 ④碘水

          5)在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時,某同學(xué)的操作如下:取少量純蔗糖加水配成溶液,在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸,將混合液煮沸幾分鐘、冷卻,在冷卻后的溶液中加入新制CuOH2懸濁液,加熱,未見磚紅色沉淀。其原因是________(填字母)。

          a.蔗糖尚未水解

          b.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

          c.加熱時間不夠

          d.煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知反應(yīng)①CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1K2,該溫度下反應(yīng)③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(  )

          A. 反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

          B. 反應(yīng)③的平衡常數(shù)KK1/K2

          C. 對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

          D. 對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,lmolCH3OH與一定量O2發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2HCHO的能量變化如下圖所示[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)已略去]

          回答下列問題:

          (1)在有催化劑作用下,CH3 OHO2反應(yīng)主要生成 ___(填“CO2、COHCHO”);計算:2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)=_____________

          (2)已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

          ①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

          該反應(yīng)為 ___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);250℃時,某時刻測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物濃度為c(CO) =04mol/L、c(H2) =0. 4mol/L、c(CH3 OH) =0. 8mol/L,則此時υ(正)____υ(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

          ②某溫度下,在體積固定的2L密閉容器中將1molCO2molH2混合,使反應(yīng)得到平衡,實驗測得平衡時與起始時的氣體壓強比值為0 .7,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____(保留l位小數(shù))。

          (3)利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。常溫下,若吸收液吸收一定量SO2后的溶液中,nSO32-):n(HSO3-) =32,則此時溶液呈____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。(已知:H2SO3的電離常數(shù)為:Kal=l. 54×10-2Ka2=l. 02×l0-7

          (4)利用電化學(xué)法處理工業(yè)尾氣SO2的裝置如圖所示,寫出Pt(2)電極反應(yīng)式:______;當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0. 02 mol e-時(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加___ mol離子。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A,B,C,D,E五種元素,其中A,B,C,D為短周期元素,A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同;B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同;C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個,D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,DE可形成化合物E2D.

          (1)上述元素中,第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__;D的價電子排布圖為__

          (2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵.

          則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__(填寫分子的化學(xué)式); 在③的分子中有__σ鍵和__π鍵.

          (3)A,C,D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物,其化學(xué)式可能為__;足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物,其化學(xué)式為__,請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況:__

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是(  )

          (圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)

          A. 分子晶體中都存在共價鍵

          B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

          C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

          D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中Cl濃度相等的是(  )

          A. 150 mL 1 mol·L1NaCl溶液B. 75 mL 2 mol·L1NH4Cl溶液

          C. 150 mL 2 mol·L1KCl溶液D. 100 mL 1.5mol·L1MgCl2溶液

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案