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          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產(chǎn)工藝如下:

          已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
          ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
          ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題:
          (1)該生產(chǎn)工藝應在　　　　(填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 
          (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式　                                                       。 
          (3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因　                                                                     。 
          (4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6  g KOH固體(該溶液的密度為1.47  g·mL-1),它的物質(zhì)的量濃度為　　　　
          (5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②　　　　　　　　。 
          (6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產(chǎn)品是　　　　(寫化學式)。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          :(1)溫度較低
          (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
          (3)+6價的鐵元素易得電子表現(xiàn)出強氧化性,可殺菌消毒;還原產(chǎn)物鐵元素為+3價,在水中形成Fe(OH)3膠體,可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
          (4)10 mol·L-1
          (5)與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO　為下一步反應提供反應物KOH
          (6)KNO3、KCl
          (1)由③可知氧化劑為KClO,生成KClO的反應應在低溫下進行;(3)處理水的主要過程為①水處理劑生成膠體使水中懸浮物沉淀,②水處理劑具有強氧化性可殺菌消毒;(4)溶液的質(zhì)量=(100+61.6)g、溶液體積= mL= L,n(KOH)= mol,物質(zhì)的量濃度= mol·L-1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，其裝置如圖甲所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）。實驗過程如下：
          ①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中；
          ②裝上冷凝管，加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀，回流反應4 h；
          ③將反應混合物趁熱減壓過濾，并用熱水洗滌濾渣，將洗滌液并入濾液中；
          ④濾液加入鹽酸酸化后，抽濾（裝置如圖乙）、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
          在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應：

          （1）圖甲冷凝管中冷水應從________（填“a”或“b”）管進入，圖乙中儀器X的名稱為________。
          （2）實驗中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
          （3）判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是___________________________。
          （4）抽濾操作與普通過濾相比，除了得到沉淀較干燥外，還有一個優(yōu)點是__________________________________________________________。
          （5）第一次過濾時，若溶液呈紅色，可加入下列試劑處理________（填字母）。
          A．H2OB．CCl4
          C．NaHSO3D．HNO3
          （6）苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表：
          T/℃
          		4
          		18
          		75
          溶解度/g
          		0.18
          		0.27
          		2.20
           
          洗滌苯甲酸晶體時應用________洗滌。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下：

          (1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是：①提高鐵的浸出率；②________。
          (2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42—，該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
          (3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入稀鹽酸、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應的化學方程式如下：
          2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—
          Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓
          6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
          ①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)；
          ②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量________。
          (4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
          ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          		Mn(OH)2
          開始沉淀
          		2.7
          		3.8
          		7.5
          		9.4
          		8.3
          完全沉淀
          		3.2
          		5.2
          		9.7
          		12.4
          		9.8
           
          實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
          請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
          a．氧化：________________________________________________________；
          b．沉淀：__________________________________________________________；
          c．分離，洗滌；
          d．烘干，研磨。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗能達到預期目的的是(   )
          ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          ②將Cl2的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染
          ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽
          ④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-
          ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和烴
          A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中正確的是           (　　)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是
          A．分液、蒸餾B．蒸餾、分液C．分液、萃取D．萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關離子(或物質(zhì))的檢驗及結(jié)論正確的是
          A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
          B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
          C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
          D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          海水中主要離子的含量如下：
          成分
          		含量/(mg/L)
          		成分
          		含量/(mg/L)
          Cl-
          		18980
          		Ca2+
          		400
          Na+
          		10560
          		HCO3-
          		142
          SO42-
          		2560
          		Mg2+
          		1272
           
          （1）常溫下，海水的pH在7.5~8.6之間，其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          （2）電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是_______________。

          （3）用海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如下圖所示：

          ①在實驗室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟；有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
          a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c．應用余熱蒸干溶液
          d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
          ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。 
          （4）25℃時，飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol／L。
          ①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是___________________________。
          ②某學習小組測海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃，該方法測得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比，相對誤差約為______％[保留2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          只用一種試劑就能將苯酚、乙醇、NaOH、KSCN、Na2CO3、KI六種溶液鑒別開的是
          A．FeCl3溶液B．KMnO4溶液C．溴水D．CCl4
          

			
          

			
          
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