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        1. 利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質)制備氧化鐵的工藝流程如下:

          (1)“酸浸”中硫酸要適當過量,目的是:①提高鐵的浸出率;②________。
          (2)“還原”是將Fe3轉化為Fe2,同時FeS2被氧化為SO42,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
          (3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標準溶液滴定,有關反應的化學方程式如下:
          2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62
          Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2
          6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
          ①若SnCl2不足量,則測定的Fe3量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);
          ②若不加HgCl2,則測定的Fe3量________。
          (4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3。產生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
          ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          8.3
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          9.8
           
          實驗可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產生有毒氣體。
          請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
          a.氧化:________________________________________________________;
          b.沉淀:__________________________________________________________;
          c.分離,洗滌;
          d.烘干,研磨。
           (1)抑制Fe3的水解 (2)14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42+16H (3)①偏低 ②偏高
          (4)①KSCN(或OH) 4Fe2+O2+4H=4Fe3+2H2O、赼.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液,攪拌 b.滴加NaOH溶液,調節(jié)溶液pH為3.2~3.8
           (1)Fe3的水解方程式為Fe3+3H2O??Fe(OH)3+3H,酸過量,抑制Fe3的水解。(2)根據(jù)題給信息,寫出反應物和生成物,因為在酸性環(huán)境下反應,則介質為H2O和H,根據(jù)電子得失守恒和離子所帶電荷守恒可以寫出離子方程式。(3)①SnCl2不足,F(xiàn)e3沒有完全反應,生成的Fe2偏少,則消耗的K2Cr2O7標準溶液體積偏小,則測定的Fe3量偏低;②若不加HgCl2,過量的Sn2也能夠被K2Cr2O7氧化,則消耗的K2Cr2O7標準溶液體積偏高,則測定的Fe3量偏高。(4)①Fe3與KSCN的絡合反應或者Fe3與OH的顯色反應均可以用于鑒別。產生Fe3的原因是Fe2被空氣中的氧氣氧化。②“過濾”后的溶液中有Fe2、Al3、Mg2以及少量Fe3,首先將Fe2完全氧化為Fe3,然后控制pH,只使Fe(OH)3沉淀,從表格數(shù)據(jù)可以分析,控制pH為3.2~3.8。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

          已知該廢液中主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表:
          物質
          丙酮
          乙酸乙酯
          乙醇
          乙酸
          沸點(℃)
          56.2
          77.06
          78
          117.9
           
          (1)餾分3的成分為____________。
          (2)上述流程中調節(jié)pH=10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          (3)該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________(填“a”“b”或“c”)。

          (4)國家標準規(guī)定,優(yōu)質高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計)應不少于0.30 g/L,總酯量(以乙酸乙酯計)應不少于2.0 g/L。
          ①為測定某白酒樣品的總酸量,取20.00 mL樣品于錐形瓶中,加入酚酞指示劑2滴,用0.010  mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          若該白酒樣品為優(yōu)質級,則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
          ②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液(恰好至終點)中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液,用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL,該白酒樣品中總酯量為________g/L(保留小數(shù)點后三位數(shù)字)。

          (5)下列操作會使總酯量測定結果偏高的是________(選填編號)
          a.加熱時未使用水浴和冷凝管
          b.滴定前滴定管內無氣泡,滴定后產生氣泡
          c.滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列有關實驗方法和結論都正確的是(  )。
          A.酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗2次,再加入待測液
          B.聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
          C.檢驗蔗糖水解產物具有還原性:在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和,再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
          D.在濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先析出AgCl,則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是
          A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          由正丁醇(用n?C4H9OH表示)制備正溴丁烷(沸點:101.6 ℃)的反應如下:n?C4H9OH+NaBr+H2SO4―→n?C4H9Br+NaHSO4+H2O
          副反應:n?C4H9OHCH3CH2CHCH2↑+H2O
          2n?C4H9OH(n?C4H9)2O+H2O
          3H2SO4(濃)+2NaBr(固)=2NaHSO4+Br2↑+SO2↑+2H2O
          已知反應物及其用量:固體NaBr 0.24 mol,n?C4H9OH 0.20 mol,濃H2SO4 29 mL,H2O 20 mL。
          制備過程經歷如下五個步驟,試回答下列問題:
          (1)投料:在圓底燒瓶中加入20 mL水,再慢慢加入29 mL濃硫酸,混合均勻并冷卻至室溫后,再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉,充分振蕩后加入幾粒沸石。
          ①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。
          A.減少HBr的揮發(fā)
          B.防止正丁醇的揮發(fā)
          C.防止溴化鈉被氧化
          D.防止溫度過高導致炭化結焦
          ②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸,氫溴酸與正丁醇作用發(fā)生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
          _____________________________________________________。
          (2)加熱回流:反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

          (3)分離粗產物:反應結束待反應液冷卻后,用直形冷凝管換下球形冷凝管,將其變?yōu)檎麴s裝置進行蒸餾,得到的粗產物中除主產品外,還含下列選項中的________。
          ①C4H9OH ②SO2、(C4H9)2O ④Br2、軳aHSO4   ⑥H2O、逪2SO4
          (4)洗滌粗產物:將餾出液移至分液漏斗中,加入等體積的水洗滌后,分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層,可以用_______________方法來判斷。對有機層,進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
          (5)收集產物:將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中,加熱蒸餾,收集99~103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C4H9Br,方法是_____________________________
          ___________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          某研究小組利用工業(yè)生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe2、H、SO42和少量的Fe3、TiO2)生產乳酸亞鐵,其工藝流程如下:

          (1)反應Ⅰ中,鐵屑與TiO2反應的離子方程式為2TiO2+Fe+4H??2Ti3+Fe2+2H2O,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。
          (2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃,其目的是________________,該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含F(xiàn)e2的實驗操作方法是_________________________________________________________。
          (3)已知:FeCO3(s)??Fe2(aq)+CO32(aq),試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
          (4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行,原因是_______________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽,是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產品中Fe2的含量,研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2。滴定時必須選用的儀器有   (  )。
          A.①④⑤⑥B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥D.④⑤⑥⑧

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑,其生產工藝如下:

          已知:①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(條件:溫度較低)
          ②6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O(條件:溫度較高)
          ③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
          回答下列問題:
          (1)該生產工藝應在    (填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行。 
          (2)寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                                        。 
          (3)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                                                                      。 
          (4)配制KOH溶液時,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體(該溶液的密度為1.47 g·mL-1),它的物質的量濃度為    
          (5)在“反應液Ⅰ”中加入KOH固體的目的是:①;②        。 
          (6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后,副產品是    (寫化學式)。 

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          選擇下列實驗方法分離物質,將最好的分離方法的序號填在橫線上。
          A.萃取分液法B.加熱法C.結晶法D.分液法 E.過濾法 F.蒸餾法
          (1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物;
          (2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物;
          (3)___________分離水和煤油的混合物;
          (4)____ _______分離碘和酒精;
          (5)___________分離溴水中的溴和水。

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