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        1. 只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是
          A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
          C

          試題分析:A、無(wú)法區(qū)別Na2SO4、MgCl2,錯(cuò)誤;B、不與任何一種試劑反應(yīng)無(wú)法區(qū)別,錯(cuò)誤;C、與五種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同,可以鑒別,正確;D、與五種試劑均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,無(wú)法鑒別,錯(cuò)誤答案選C。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
          A.用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液
          B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍(lán)色,該氣體一定是Cl2
          C.向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含Cl
          D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該溶液中一定不含NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,其裝置如圖甲所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:
          ①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中;
          ②裝上冷凝管,加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀,回流反應(yīng)4 h;
          ③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過(guò)濾,并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中;
          ④濾液加入鹽酸酸化后,抽濾(裝置如圖乙)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
          在苯甲酸制備過(guò)程中發(fā)生反應(yīng):

          (1)圖甲冷凝管中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管進(jìn)入,圖乙中儀器X的名稱為_(kāi)_______。
          (2)實(shí)驗(yàn)中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
          (3)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。
          (4)抽濾操作與普通過(guò)濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________________。
          (5)第一次過(guò)濾時(shí),若溶液呈紅色,可加入下列試劑處理________(填字母)。
          A.H2OB.CCl4
          C.NaHSO3D.HNO3
          (6)苯甲酸在不同溫度下溶解度見(jiàn)下表:
          T/℃
          4
          18
          75
          溶解度/g
          0.18
          0.27
          2.20
           
          洗滌苯甲酸晶體時(shí)應(yīng)用________洗滌。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無(wú)色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,試管中殘留固體為黑色。

          (1)裝置B的作用是________。
          (2)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無(wú)色氣體為O2,其驗(yàn)證方法是________________________________________。
          (3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水。
          【提出設(shè)想】試管中殘留的黑色固體可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O。
          【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體放入試管中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          操作
          現(xiàn)象
          a
          加入足量氨水,振蕩
          黑色固體不溶解
          b
          加入足量稀硝酸,振蕩
          黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生
           
          【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是______(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
          【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈
          B.②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
          C.③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
          D.④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”,又稱鹵砂,為無(wú)色晶體或白色結(jié)晶性粉末,易溶于水中,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:

          氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有          、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
          (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中趁熱過(guò)濾的目的是                                              。
          (3)寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式:                                    。
          (4)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計(jì)了如圖裝置,并進(jìn)行了討論。

          甲同學(xué):根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是:                     ____              。
          乙同學(xué):實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為            ,反應(yīng)過(guò)程中NaOH一定要足量并充分加熱,原因是                                  。
          用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品,測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為        。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

          (1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過(guò)量,目的是:①提高鐵的浸出率;②________。
          (2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時(shí)FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
          (3)為測(cè)定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過(guò)量SnCl2,再加HgCl2除去過(guò)量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62
          Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2
          6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
          ①若SnCl2不足量,則測(cè)定的Fe3量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);
          ②若不加HgCl2,則測(cè)定的Fe3量________。
          (4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
          ②已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Mn(OH)2
          開(kāi)始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          8.3
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          9.8
           
          實(shí)驗(yàn)可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過(guò)程中不產(chǎn)生有毒氣體。
          請(qǐng)完成由“過(guò)濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實(shí)驗(yàn)步驟:
          a.氧化:________________________________________________________;
          b.沉淀:__________________________________________________________;
          c.分離,洗滌;
          d.烘干,研磨。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(   )
          ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
          ②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
          ③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
          ④用硝酸鋇溶液鑒別SO42-與SO32-
          ⑤用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴
          A.①②③B.①③④C.②③⑤D.②④⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          海水中主要離子的含量如下:
          成分
          含量/(mg/L)
          成分
          含量/(mg/L)
          Cl-
          18980
          Ca2+
          400
          Na+
          10560
          HCO3-
          142
          SO42-
          2560
          Mg2+
          1272
           
          (1)常溫下,海水的pH在7.5~8.6之間,其原因是(用離子方程式表示)______________________________。
          (2)電滲析法淡化海水示意圖如圖所示,其中陰(陽(yáng))離子交換膜僅允許陰(陽(yáng))離子通過(guò)。陰極上產(chǎn)生氫氣,陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀,其成分有________和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是_______________。

          (3)用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物,其流程如下圖所示:

          ①在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“重結(jié)晶”制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)…洗滌等步驟;有關(guān)其中“蒸發(fā)”步驟的敘述正確的是_____。
          a.蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
          b.蒸發(fā)的目的是析出晶體
          c.應(yīng)用余熱蒸干溶液
          d.應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止
          ②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí),也需要蒸發(fā),蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液,判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是_________________________。
          (4)25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液的濃度為5×10-4 mol/L。
          ①飽和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞,現(xiàn)象是___________________________。
          ②某學(xué)習(xí)小組測(cè)海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是:取一定體積的海水,加入足量_________,再加入足量NaOH,將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH)2。25℃,該方法測(cè)得的Mg2+含量與表中1272mg/L的“真值”比,相對(duì)誤差約為_(kāi)_____%[保留2位小數(shù),海水中飽和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3計(jì)]。

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