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        1. 某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

          已知該廢液中主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表:
          物質(zhì)
          丙酮
          乙酸乙酯
          乙醇
          乙酸
          沸點(℃)
          56.2
          77.06
          78
          117.9
           
          (1)餾分3的成分為____________。
          (2)上述流程中調(diào)節(jié)pH=10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          (3)該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________(填“a”“b”或“c”)。

          (4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計)應(yīng)不少于0.30 g/L,總酯量(以乙酸乙酯計)應(yīng)不少于2.0 g/L。
          ①為測定某白酒樣品的總酸量,取20.00 mL樣品于錐形瓶中,加入酚酞指示劑2滴,用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級,則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
          ②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液(恰好至終點)中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL,該白酒樣品中總酯量為________g/L(保留小數(shù)點后三位數(shù)字)。

          (5)下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________(選填編號)
          a.加熱時未使用水浴和冷凝管
          b.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
          c.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
          (1)乙酸
          (2)使乙酸生成乙酸鈉;使乙酸乙酯在加熱蒸餾時生成乙酸鈉和乙醇(答成使乙酸乙酯水解也可)
          (3)b
          (4)①溶液由無色變?yōu)榉奂t色,半分鐘內(nèi)不褪色 10.00
          ②使酯水解完全 冷凝回流 2.024
          (5)b
          (1)~(2)該流程的原理為:首先加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=10,使乙酸轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的乙酸鈉,同時,乙酸乙酯在加熱蒸餾時也發(fā)生水解生成難揮發(fā)的乙酸鈉和乙醇,這樣在第一次蒸餾時可得丙酮和乙醇兩種餾分;向殘液中加入濃硫酸,發(fā)生反應(yīng)2CH3COONa+H2SO4(濃)―→Na2SO4+2CH3COOH,再加熱至118 ℃,收集餾出物,得乙酸。
          (3)蒸餾裝置溫度計測量的是蒸出的蒸氣的溫度,故溫度計的感溫泡應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口附近。
          (4)①若為優(yōu)質(zhì)白酒,則其中醋酸的最小含量為0.30 g/L,其物質(zhì)的量濃度為=0.005 0 mol·L-1;20.00×10-3 L×0.005 0 mol·L-1=0.010 mol·L-1×V,則V=0.010 L,即10 mL。
          ②該實驗的原理是加入過量的氫氧化鈉溶液加熱使之充分水解,再用稀硫酸滴定過量的氫氧化鈉,通過乙酸乙酯消耗的氫氧化鈉的量來求出乙酸乙酯的量。n(CH3COOCH2CH3)=20.00×10-3 L×0.100 mol·L-1-7.70×10-3 L×2×0.100 mol·L-1=0.000 46 mol,故該白酒樣品中總酯量為=2.024 g·L-1。
          (5)加熱時未使用冷凝管可導(dǎo)致乙酸乙酯蒸氣逸出,使乙酸乙酯消耗氫氧化鈉溶液體積偏小,造成結(jié)果偏;滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡,滴定時消耗硫酸體積讀數(shù)偏小,造成計算時乙酸乙酯消耗氫氧化鈉溶液體積偏大,結(jié)果偏大;滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤洗,滴定時消耗硫酸體積偏大,造成乙酸乙酯消耗氫氧化鈉溶液體積偏小,結(jié)果偏小。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          菠菜營養(yǎng)豐富,長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實驗探究:菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?草酸又有哪些性質(zhì)?通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強,草酸及其鹽具有較強的還原性,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為100.1℃,在175℃時受熱分解,草酸鈣是難溶于水的白色固體。
          他們設(shè)計的實驗步驟如下:
          1.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液(含有少量CO32雜質(zhì))。向濾液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量CH3COOH溶液,觀察現(xiàn)象。
          2.用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實驗:

          請回答以下問題:
          (1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用:___________________
          (2)A處應(yīng)選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在做實驗之前,應(yīng)先____________________。
          (3)實驗2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁,且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色,寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________,裝置B的作用是___________________。
          (4)為使實驗結(jié)論更加嚴(yán)密和安全,在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶,此外指出上述裝置中的不足之處還有________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          檢驗下列物質(zhì)中是否含有雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),檢驗方法及除雜試劑均正確的是(   )
          物質(zhì)及其雜質(zhì)
          檢驗
          除雜
          A.Cl2(HCl)
          濕潤的淀粉KI試紙
          飽和食鹽水
          B.NaHCO3溶液(Na2CO3)
           Ca(OH)2溶液
          過量CO2
          C.CO2(HCl)
          AgNO3溶液(含稀硝酸)
          飽和Na2CO3溶液
          D.NO(NO2)
          觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是
          A.用激光筆照射淀粉溶液和葡萄糖溶液,能產(chǎn)生光亮的“通路”的是淀粉溶液
          B.將某氣體通入淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍(lán)色,該氣體一定是Cl2
          C.向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含Cl
          D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該溶液中一定不含NH4+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗設(shè)計能夠成功的是( 。
          A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì):試樣白色沉淀沉淀不溶解―→說明試樣已變質(zhì)
          B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽
          C.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2試樣溶液顏色無變化溶液變紅色―→溶液中含有Fe2
          D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液溶液變藍(lán)色―→氧化性:H2O2>I2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L-1的KCl、(NH42SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液,下列實驗方案最佳的是  ( 。。
          A.用pH試紙鑒別
          B.分別用聞氣味和pH試紙鑒別
          C.分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別
          D.用Ba(OH)2溶液鑒別

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到現(xiàn)象如下表。下列結(jié)論正確的是(  )
          步驟
          操作
          現(xiàn)象

          用pH試紙檢驗
          溶液的pH大于7

          向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
          CCl4層呈紫紅色

          向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
          有白色沉淀產(chǎn)生

          過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
          有白色沉淀產(chǎn)生
           
          A.肯定含有的離子是③④⑤
          B.肯定沒有的離子是②⑤
          C.不能確定的離子是③⑥
          D.可能含有的離子是①⑥

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

          苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐。實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,其裝置如圖甲所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)。實驗過程如下:
          ①將5.4 mL甲苯、100 mL水、幾粒沸石加入250 mL三頸燒瓶中;
          ②裝上冷凝管,加熱至沸后分批加入16 g高錳酸鉀,回流反應(yīng)4 h;
          ③將反應(yīng)混合物趁熱減壓過濾,并用熱水洗滌濾渣,將洗滌液并入濾液中;
          ④濾液加入鹽酸酸化后,抽濾(裝置如圖乙)、洗滌、干燥得苯甲酸粗產(chǎn)品。
          在苯甲酸制備過程中發(fā)生反應(yīng):

          (1)圖甲冷凝管中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)管進入,圖乙中儀器X的名稱為________。
          (2)實驗中分批加入KMnO4的原因是_________________________。
          (3)判斷甲苯被氧化完全的實驗現(xiàn)象是___________________________。
          (4)抽濾操作與普通過濾相比,除了得到沉淀較干燥外,還有一個優(yōu)點是__________________________________________________________。
          (5)第一次過濾時,若溶液呈紅色,可加入下列試劑處理________(填字母)。
          A.H2OB.CCl4
          C.NaHSO3D.HNO3
          (6)苯甲酸在不同溫度下溶解度見下表:
          T/℃
          4
          18
          75
          溶解度/g
          0.18
          0.27
          2.20
           
          洗滌苯甲酸晶體時應(yīng)用________洗滌。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:

          (1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率;②________。
          (2)“還原”是將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2,同時FeS2被氧化為SO42,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
          (3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          2Fe3+Sn2+6Cl=2Fe2+SnCl62
          Sn2+4Cl+2HgCl2=SnCl62+Hg2Cl2
          6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O
          ①若SnCl2不足量,則測定的Fe3量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);
          ②若不加HgCl2,則測定的Fe3量________。
          (4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中含有Fe3。產(chǎn)生Fe3的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
          ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
          沉淀物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          Mg(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          3.8
          7.5
          9.4
          8.3
          完全沉淀
          3.2
          5.2
          9.7
          12.4
          9.8
           
          實驗可選用的試劑有:稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液,要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。
          請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟:
          a.氧化:________________________________________________________;
          b.沉淀:__________________________________________________________;
          c.分離,洗滌;
          d.烘干,研磨。

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