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        1. 菠菜營養(yǎng)豐富,長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說法。某學(xué);瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過實(shí)驗(yàn)探究:菠菜是否含有草酸類物質(zhì)?草酸又有哪些性質(zhì)?通過上網(wǎng)查詢,獲得以下資料:草酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍強(qiáng),草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點(diǎn)為100.1℃,在175℃時(shí)受熱分解,草酸鈣是難溶于水的白色固體。
          他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          1.將菠菜在少量開水中煮沸2~3 min,冷卻后濾去菠菜,得濾液(含有少量CO32雜質(zhì))。向?yàn)V液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量CH3COOH溶液,觀察現(xiàn)象。
          2.用草酸晶體(H2C2O4·2H2O)做以下實(shí)驗(yàn):

          請(qǐng)回答以下問題:
          (1)步驟1中加入CH3COOH溶液的作用:___________________
          (2)A處應(yīng)選擇________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),在做實(shí)驗(yàn)之前,應(yīng)先____________________。
          (3)實(shí)驗(yàn)2過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁,且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色,寫出A中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________,裝置B的作用是___________________。
          (4)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加嚴(yán)密和安全,在以上所連接的裝置C、D間還需依次添加裝有________、________、________(液體試劑)的洗氣瓶,此外指出上述裝置中的不足之處還有________。
          (1)排除CO32對(duì)C2O42檢驗(yàn)的干擾
          (2)Ⅰ 檢查裝置的氣密性
          (3)H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O 冷凝草酸蒸氣,避免對(duì)CO2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾
          (4)NaOH溶液 澄清石灰水 濃硫酸 無尾氣處理裝置
          (1)考慮濾液中含有少量CO32雜質(zhì),加醋酸除去。(2)加熱含結(jié)晶水的固體的試管時(shí),試管口應(yīng)略低于試管底部。(3)C、E裝置中的溶液均變渾濁說明加熱草酸晶體有CO2生成,D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色說明有CO生成。草酸易揮發(fā),且能與澄清石灰水生成草酸鈣沉淀,需要冷凝除去。(4)因?yàn)镃O的檢驗(yàn)要通過被氧化生成的CO2來確定,所以進(jìn)入D的氣體要保證不存在CO2,且需要干燥。本裝置最后的氣體經(jīng)導(dǎo)管直接進(jìn)入大氣,會(huì)污染環(huán)境。
          點(diǎn)撥:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn),考查考生實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析與評(píng)價(jià)能力。難度中等。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是
          A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,一定含有CO32ˉ
          B.加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有SO42ˉ
          C.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,一定含有Ca2+
          D.取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色,一定含有Na+

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

          (1)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。
          (2)填充物用60℃溫水溶解,目的是加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是___________。
          (3)操作A的名稱為_____________ 。
          (4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
          ①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí),共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
          ②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
          (5)銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________(用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解完全后,可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。
          (6)鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下,KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示:

          根據(jù)上圖可知:
          ①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
          ②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          )單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

          實(shí)驗(yàn)過程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
          物質(zhì)
          SiCl4
          AlCl3
          FeCl3
          沸點(diǎn)/℃
          57.7

          315
          熔點(diǎn)/℃
          -70.0


          升華溫度/℃

          180
          300
           
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________, 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
          (2)裝置C中的試劑是          ; D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             。
          (3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH、Cl和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。
          【提出假設(shè)】假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無SO32-也無ClO;假設(shè)3:      。
          【設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
          取少量吸收液于試管中,滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:
          序號(hào)
          操 作
          可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
          結(jié)論

          向a試管中滴加幾滴         溶液
          若溶液褪色
          則假設(shè)1成立
          若溶液不褪色
          則假設(shè)2或3成立

          向b試管中滴加幾滴         溶液
          若溶液褪色
          則假設(shè)1或3成立
          若溶液不褪色
          假設(shè)2成立

          向c試管中滴加幾滴         溶液
                        
          假設(shè)3成立
           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是(   )
           
          實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí) 驗(yàn) 步 驟 及 現(xiàn) 象
          A
          檢驗(yàn)亞硫酸鈉試
          樣是否變質(zhì)

          B
          檢驗(yàn)?zāi)雏}是否為銨鹽

          C
          證明酸性條件
          H2O2氧化性比I2強(qiáng)

          D
          除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在空氣中會(huì)被迅速氧化成綠色堿式鹽。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2、Fe3)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

          金屬離子含量與混合液pH、CuCl產(chǎn)率與混合液pH的關(guān)系圖如圖。

          【已知:金屬離子濃度為1 mol·L1時(shí),F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和沉淀完全的pH分別為1.4和3.0,Cu(OH)2開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.2和6.7】請(qǐng)回答下列問題:
          (1)酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________;析出CuCl晶體時(shí)的最佳pH在________左右。
          (2)鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為____________________________。
          (3)析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2 h、冷卻密封包裝。70℃真空干燥、密封包裝的目的是____________________________________________。
          (4)產(chǎn)品濾出時(shí)所得濾液的主要分成是________,若想從濾液中獲取FeSO4·7H2O晶體,還需要知道的是__________________。
          (5)若將鐵粉換成亞硫酸鈉也可得到氯化亞銅,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。為提高CuCl的產(chǎn)率,常在該反應(yīng)體系中加入稀堿溶液,調(diào)節(jié)pH至3.5。這樣做的目的是__________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(  )
          A.分離乙醇和乙酸乙酯的混合物,所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
          B.用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
          C.用苯萃取溴水中的溴時(shí),將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
          D.用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

          發(fā)生的反應(yīng)如下:
          CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
          反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
           
          沸點(diǎn)/℃
          密度/(g·cm-3)
          水中溶解性
          正丁醇
          117.2
          0.810 9
          微溶
          正丁醛
          75.7
          0.801 7
          微溶
           
          實(shí)驗(yàn)步驟如下:
          將6.0 g Na2 Cr2O7放入100 mL燒杯中,加30 mL水溶解,再緩慢加入5 mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以下的餾分。
          將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量2.0 g。
          回答下列問題:
          (1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由______________________。
          (2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是________。
          (3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是________,D儀器的名稱是________。
          (4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。
          a.潤濕   b.干燥   c.檢漏  d.標(biāo)定
          (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時(shí),水在________層(填“上”或“下”)。
          (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是__________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          某學(xué)習(xí)小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實(shí)驗(yàn)。制定了如下試驗(yàn)流程。

          已知該廢液中主要含有乙醇,其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點(diǎn)如下表:
          物質(zhì)
          丙酮
          乙酸乙酯
          乙醇
          乙酸
          沸點(diǎn)(℃)
          56.2
          77.06
          78
          117.9
           
          (1)餾分3的成分為____________。
          (2)上述流程中調(diào)節(jié)pH=10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          (3)該小組同學(xué)的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計(jì)的位置正確的是________(填“a”“b”或“c”)。

          (4)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定,優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量(以乙酸計(jì))應(yīng)不少于0.30 g/L,總酯量(以乙酸乙酯計(jì))應(yīng)不少于2.0 g/L。
          ①為測(cè)定某白酒樣品的總酸量,取20.00 mL樣品于錐形瓶中,加入酚酞指示劑2滴,用0.010  mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。判斷終點(diǎn)的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級(jí),則消耗NaOH溶液體積應(yīng)不小于________mL。
          ②白酒中的總酯量可用返滴法測(cè)定。往上題滴定后的溶液(恰好至終點(diǎn))中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,用圖裝置水浴加熱半小時(shí)。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。加熱半小時(shí)的目的是______________________,冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液7.70 mL,該白酒樣品中總酯量為________g/L(保留小數(shù)點(diǎn)后三位數(shù)字)。

          (5)下列操作會(huì)使總酯量測(cè)定結(jié)果偏高的是________(選填編號(hào))
          a.加熱時(shí)未使用水浴和冷凝管
          b.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后產(chǎn)生氣泡
          c.滴定管未用硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

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