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          已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
          2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測得：CO與H2的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為  （  ）
          A．1 ：1B．2 ：1C．2 ：3D．1 ：3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：設(shè)CO xmol，H2 ymol，則   28x+2y=5.8      
          解得  x=0.2 y=0.1，所以體積比為2:1。
          答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：本題用十字交叉法更簡單。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脫氫可得丙烯。
          已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1
          CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1
          則C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－
          （2）發(fā)射火箭時(shí)用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量，熱化學(xué)方程式是：
                                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知25℃、101kpa時(shí)，CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
          ⑴寫出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                           。
          ⑵已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖，則反應(yīng)CH4+H2O(g)CO+3H2的焓變△H=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2     和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 
          A．196.64kJB．＜196.64kJ
          C．196.64kJ／molD．＞196.64kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法或表示方法正確的是
          A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
          B．由C（石墨）=C（金剛石）△H="+1.90" kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．在稀溶液中，H（aq））+OH（aq））=HO（l）△H=－57.3 kJ·mol，若將含0.5 mol HSO的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
          D．在101 kPa時(shí)，2 gH完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H（g）+O（g）=2HO（1）△H=－285.8 kJ·mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的是
          A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
          C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：
          （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=－870.3kJ/mol
          （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH2=－393.5kJ/mol
          （3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)       ΔH3=－285.8kJ/mol
          試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）我國《車用燃料甲醇國家標(biāo)準(zhǔn)》的實(shí)施拉開了車用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陸續(xù)試點(diǎn)與推廣使用甲醇汽油。甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制得：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。圖I、圖Ⅱ是關(guān)于該反應(yīng)進(jìn)行情況的圖示。

          請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題：
          （1）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=_______________。
          （2）圖Ⅱ表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，在圖Ⅱ中畫出使用催化劑后的能量變化曲線b。
          （3）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                  。
          （4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                 ；當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （5）恒容條件下，下列措施中能使增大的有         。
          A．升高溫度                              B．充人He氣   
          C．再充入1molCO和2molH2               D．使用催化劑
          （6）在恒溫條件下，保持CO濃度不變，擴(kuò)大容器體積，則平衡      （填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）
          （7）在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投料，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          投料量
          		1mol CO 、2mol H2
          		1molCH3OH
          		2molCH3OH
          CH3OH的濃度（mol·L-1）
          		c1
          		c2
          		c3
          反應(yīng)的能量變化
          		放出Q1kJ
          		吸收Q2kJ
          		吸收Q3kJ
          體系壓強(qiáng)（Pa）
          		P1
          		P2
          		P3
          反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
          		α1
          		α2
          		α3
          則下列關(guān)系正確的是          
          A．c1= c2           B．Q3= 2Q2        C．2 P1＜P3 
          D．α1+α2=1      E．2α2=α3
          F．該反應(yīng)若生成1molCH3OH放出的熱量為（Q1+ Q2）kJ
          （8）若在一體積可變的密閉容器中充入1mol CO、2mol H2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向      （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是                                        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
          ②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
          ③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
          ④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
          ⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
          現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
          A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4
          

			
          

			
          
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