Question

（4分）已知25℃、101kpa時，CH₃OH(l)的燃燒熱為726.5 KJ/mol。
⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                           。
⑵已知有關(guān)反應的能量變化如下圖，則反應CH₄+H₂O(g)CO+3H₂的焓變△H=_______。

Answer 1

（1）CH₃OH(l) + 3/2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）
（2） 161.1 KJ·mol^-1（2分）

試題分析：（1）熱化學方程，要注意指明反應時的溫度和壓強，其次，方程中所有的反應物和產(chǎn)物都用括號注明它們在反應時的狀態(tài)。燃燒，屬于放熱反應，故△H<0，此熱化學方程式為
CH₃OH(l) + 3/2O₂（g） = CO₂（g） + 2H₂O(l)；△H= -726.5KJ/mol。
（2）蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。
由圖可知H₂＋(1/2)O₂H₂O △H="-24.18KJ/mol" ① CH₄＋(3/2)O₂CO＋2H₂O △H=-564.3KJ/mol②
既有H₂OH₂＋(1/2)O₂ △H="24.18KJ/mol" ③  
③×3+②
得CH₄+H₂O(g) CO+3H₂ △H=" 161.1" KJ·mol^-1
點評：此題考核了熱力學方程和蓋斯定律，要求學生在書寫的時候，要注意熱力學方程的書寫格式。