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        1. 已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)(25℃)

          1.8×l0_5

          4.9×l0_10

          K1 = 4.3×l0_7    K2 = 5.6×l0_11

          現(xiàn)維持25℃,下列有關(guān)說法正確的是

          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

          B.a mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),

          a一定小于b

          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

          D.NaHCO3溶液中:c(OH)c(H+) = c(H2CO3)-c(CO32)

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
          現(xiàn)維持25℃,下列有關(guān)說法正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7
          K2=5.6×l0-11
          根據(jù)上述電離常數(shù)分析,下列表述不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO3
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          則下列有關(guān)說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究.按要求回答問題:
          (1)關(guān)于能量變化的研究已知:
          ①2CH3OH(1)+3CO2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akjmol-
          ②CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△-bkjmol -
          ③H2O(g)=H2O(1)△H=-ckjmol-
          則:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=
           
          kJ?mol-1
          (2)關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
          ①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
          弱酸化學(xué)式 CH3COOH HCN H2CO
          電離平衡常數(shù)(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K1=5.6×10-11
          則等物質(zhì)的量濃度的(l)CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
           
          (填編號(hào))
          ②已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g):△H=-196kjmol,在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過30min達(dá)到平衡,放出熱量176.94kJ.如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)=
           

          ③圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
           
          .向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為
           
          (填化學(xué)式)沉淀.
          (3)關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池.其電池總反應(yīng)為:VO2++2H++V2+ 
          放電
          通電
            V3+VO2++H2O.則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為
           
          ,用此電池電解1L 1mol?L-1的CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí),溶液的pH=
           
          (不考慮溶液體積變化).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù).下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
          弱酸 HCOOH  HCN  H2CO3 
           電離平衡常數(shù)  1.77×10-5  4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
          ( 。

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