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          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
          A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
          D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
          2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)放熱反應(yīng)只能說明反應(yīng)物的能量高于生成物得能量，不能說明SO2的能量一定高于SO3的能量；B項(xiàng)△H＞0，說明石墨的能量低，更穩(wěn)定；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)反應(yīng)生成二氧化碳放出的熱量多，因?yàn)榉艧嵊胸?fù)值，所以△H1<△H2。
          點(diǎn)評(píng)：一般物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定。本題屬于簡(jiǎn)單題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
          D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1
          Hg（l）+O2（g）=HgO（s）              △H=-90.8kJ·mol-1
          則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為
          A．-259.7 kJ·mol-1B．+259.7 kJ·mol-1
          C．+519.4kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。
          （1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
          ①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______。
          ②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
          ③已知：

          1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_______kJ。
          （2）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
          T / ℃
          		165
          		175
          		185
          		195
          K
          		111.9
          		74.1
          		50.6
          		34.8
          ①焓變?chǔ)?i>H（填“>”、“<”或“=”）_______0。
          ②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。α隨著x增大而增大的原因是_______。

          ③上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
          已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
          1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
          HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
          上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為(    )
          A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是                                                  （　　）
          A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
          B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
          C．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+D（g），并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖Ⅰ中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖Ⅱ所示，下列說法不正確的是

          A. 在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E和E均減小
          B. 該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36；若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
          C. 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng)的過程按圖Ⅰ中a曲線進(jìn)行
          D. 反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)以A表示的速率是v（A）=0.225mol·L·s
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol-1
          ②H2（g）+ 1/2O2（g）====H2O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol-1
          則下列說法正確的是（   ）
          A．由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）="===" CO2（g）+H2（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol-1
          B．H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
          C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
          D．根據(jù)②推知反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）="===" H2O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是      
          

			
          

			
          
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