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          下列說法中，正確的是                                                  （　　）
          A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
          B．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
          C．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無關(guān)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A項(xiàng)發(fā)生物質(zhì)變化一定發(fā)生能量變化，C項(xiàng)破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān)。答案選B。
          點(diǎn)評：本題非常簡單，主要考查學(xué)生的基本概念。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定大于生成物的總能量的是              
          A．所有氧化還原反應(yīng)B．所有不需要加熱的反應(yīng)
          C．所有物質(zhì)的溶解過程D．所有燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列表達(dá)不正確的是
          A．反應(yīng)2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol" 任何情況非自發(fā)
          B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
          C．表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝－393.5kJ/mol
          D．等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是         (   )
          ①化合反應(yīng)  ②分解反應(yīng)  ③置換反應(yīng)  ④復(fù)分解反應(yīng)  ⑤氧化還原反應(yīng)
          A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（  ）
          A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
          B．已知C(石墨,s) ===C（金剛石,s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，則含20 g NaOH的溶液與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
          D．已知2C(s) +2O2 (g) ===2CO2(g) △H1
          2C(s) +O2 (g) ===2 CO (g)    △H2        則  △H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是   （   ） 
          A．燃燒木炭取暖B．炸藥爆炸
          C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合攪拌D．酸與堿的中和反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          4P(紅磷s)  =====   P4(白磷s)；△H＝+17kJ·mol－1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是：（   ）
          A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
          B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
          C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)
          D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          已知25℃、101 kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol。
          （1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：                     。
          （2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

          ①實(shí)驗(yàn)時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：        。
          ②該裝置中有一處錯誤是：                     ，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會     （填“偏高”“偏低”“無影響”）
          ③如果，該生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          。在該實(shí)驗(yàn)中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為    次。
          ④若反應(yīng)前溶液以及中和后的混合液的密度均設(shè)為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為t1，混合后溶液的溫度為t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 。
          （3）學(xué)生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖（Ⅰ）裝置：
                        
          圖Ⅰ                        圖Ⅱ
          ①該生兩次實(shí)驗(yàn)測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
                                                      。
          ②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：                                  。
          ③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是(    ) 
          A．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快?
          B．增大氣體反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
          C．升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
          D．催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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