Question

【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
C.平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
D.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由K= ，可知反應(yīng)為2Z（g）+2W（g）X（g）+2Y（g），
A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，可知升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；
B．K只與溫度有關(guān)，則減小X濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．平衡正向移動(dòng)，不能確定溫度的變化，則不能確定K的變化，故C錯(cuò)誤；
D．由K表達(dá)式可知，X、Y為生成物，Z、W為反應(yīng)物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．