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          【題目】中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是(　　)
          A.蒸餾
          B.蒸發(fā)
          C.過濾
          D.攪拌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】實(shí)驗(yàn)室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱易揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑減少而析出的過程，這與海水曬鹽的原理是相似的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硝酸是重要的氧化劑，鐵、銅是生活中常見的金屬．
          （1）Fe與Cu混合物與65%的硝酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量NO2 ， 該反應(yīng)使用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（已知ρ=1.4g/cm3）．
          （2）各為0.1mol的Cu與Fe混合物與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該反應(yīng)消耗的硝酸為mol．
          （3）4.4gFe與Cu混合物與過量的硝酸反應(yīng)，放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1.12L的氧氣混合后通入水中恰好被完全吸收，則其中銅的質(zhì)量為g．
          （4）Fe與Cu混合物共有a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為X，將該混合物全部投入b mol的硝酸中使其充分反應(yīng)，假定硝酸的還原產(chǎn)物僅有NO，①若溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是(　　)
          A.可用水鑒別己烷、四氯化碳、乙醇三種無色液體
          B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離
          C.可用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
          D.為準(zhǔn)確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量必須相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把20mL淀粉膠體和10mLKI溶液的混合液加入到用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取3mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現(xiàn)象是。
          （2）向另一支試管里滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。
          （3）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3— 離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是(　 　 )
          A. H+、K+、NO3— B. K+、NO3—、SO42—
          C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—、Cl—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=  ，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（ ）
          A.升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          B.減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
          C.平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
          D.該反應(yīng)可表示為X（g）+2Y（g）2Z（g）+2W（g）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源，直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是（ ）
          A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應(yīng)Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖1： 
          （1）下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表： 
          化學(xué)鍵
          S=O（SO2）
          S=O（SO3）
          O=O（O2）
          能量/kJ
          535
          472
          496
          則反應(yīng)I的△H=kJ/mol．反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 ．
          （2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2： 
          ①VO2+離子可由釩同價(jià)態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式 ． 
          ②“沉釩”時(shí)為使釩元素的沉淀率達(dá)到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3 ， 溶液體積變化忽略不計(jì)]．
          （3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時(shí)吸收SO2和NOx ， 獲得（NH4）2SO4的稀溶液． ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，  將（填“變大”、“不變”或“變小”）．
          ②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則  =（用含a的代數(shù)式表示，NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)明確“從生活中來，到生活中去”的道理，請回答下列問題：
          （1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為__________________．
          （2）“硅材料”是無機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是_________．
          （3）向渾濁的水中加入明礬KAl（SO4）212H2O后，水可得到凈化．寫出明礬在水中的電離方程式__________________，往明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________．
          （4）飲用水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：
          10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
          請回答下列問題：
          ①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________
          ②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)況下3.36LN2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______________．
          

			
          

			
          
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