Question

【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發(fā)生_______反應；

電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發(fā)生________反應。

（2）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

①若試管內液面上升，發(fā)生_____腐蝕，正極反應式為________________。

②若試管內液面下降，發(fā)生_______腐蝕，正極反應式為_______________。

Answer 1

【答案】 負 氧化 陽 氧化 吸氧 O2+4e-+2H2O=4OH- 析氫 2H++2e-=H2↑

【解析】（1）根據(jù)原電池原理，在原電池中，通常較活潑的金屬做負極，發(fā)生氧化反應；

電解池中，與電源正極相連的極是陽極，發(fā)生氧化反應。

（2）①圖示可知，若試管內液面上升，說明金屬鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為負極，氧氣在正極發(fā)生還原反應，正極反應式為 O2+4e-+2H2O=4OH-；

②若試管內液面下降，說明有氫氣生成，鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為2H++2e-=H2↑。