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          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)(25℃)
          CH3COOH
          		Ki   =1.7×10－5
          HClO
          		Ki   =3.0×10－8
          H2CO3
          		Ki1=4.3×10－7
          Ki2=5.6×10－11
           
          A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
          B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
          C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
          D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的，所以H2CO3與ClO－不能大量共存，A不正確；B、同樣分析，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以B中微�？梢源罅抗泊�；C、酸性是HClO＞HCO3－，所以HClO與CO32－不能大量共存，C不正確；D、同理可知選項D中微�？梢源罅抗泊妫珼正確，答案選BD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是
          選項
          		離子或分子
          		要求
          A
          		K＋、NO3-、Cl－、HS－
          		c(K＋) > c(Cl－)
          B
          		Fe3＋、MnO4?、SO32-、Cl－
          		滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          		NH4+、Al3＋、SO42-、CH3COOH
          		滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
          D
          		Na＋、HCO3-、Ca2＋、I－
          		通CO2氣體有沉淀產(chǎn)生
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中一定能大量共存的離子組是
          A．K+、Ca2+、CO32－B．H+、NH4+、SO42－
          C．H+、Cl－、HCO3－D．Fe3+、SO42－、SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，正確的一組是（  ）
          ①SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)
          ②相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多
          ③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大
          ④室溫下，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)pH=7時，c(NH4+)=c(SO42－)
          ⑤室溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42－與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20
          A．①③④B．②④⑤C．②③⑤D．②③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
          A．由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
          B．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
          C．加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
          D．通入足量CO2后的溶液中：NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
          B．25℃時，將20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11
          C．將10 mL 0.1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2
          D．濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性
          B．相同溫度下，完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液，所需相同濃度的鹽酸體積相等
          C．0.1mol·L－1的酸式鹽NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)
          D．向KI溶液中加入氯化銀，沉淀逐漸變黃色，說明同溫下
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是
          A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
          B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
          C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
          D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          （1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________（配平化學(xué)方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5 mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為________克。
          （2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
          a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結(jié)晶
          （3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

          ①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。
          已知
          

			
          

			
          
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