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        1. 根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
          化學式
          電離常數(shù)(25℃)
          CH3COOH
          Ki =1.7×105
          HClO
          Ki =3.0×108
          H2CO3
          Ki1=4.3×107
          Ki2=5.6×1011
           
          A.H2CO3、HCO3、CH3COO、ClO
          B.HClO、 HCO3、CH3COO、ClO
          C.HClO 、HCO3、ClO、CO32
          D.HCO3、CH3COO、ClO、CO32
          BD

          試題分析:A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,碳酸的酸性強于次氯酸的,所以H2CO3與ClO不能大量共存,A不正確;B、同樣分析,酸性強弱順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3,所以B中微?梢源罅抗泊;C、酸性是HClO>HCO3,所以HClO與CO32不能大量共存,C不正確;D、同理可知選項D中微?梢源罅抗泊,D正確,答案選BD。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應要求的是
          選項
          離子或分子
          要求
          A
          K、NO3-、Cl、HS
          c(K) > c(Cl)
          B
          Fe3、MnO4?、SO32-、Cl
          滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
          C
          NH4+、Al3、SO42-、CH3COOH
          滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
          D
          Na、HCO3-、Ca2、I
          通CO2氣體有沉淀產(chǎn)生
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在溶液中一定能大量共存的離子組是
          A.K+、Ca2+、CO32B.H+、NH4+、SO42
          C.H+、Cl、HCO3D.Fe3+、SO42、SCN

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述中,正確的一組是(  )
          ①SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質(zhì)
          ②相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的鋅粒反應,醋酸生成的氫氣較多
          ③在0.1mol/L CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,溶液pH均增大
          ④室溫下,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當pH=7時,c(NH4+)=c(SO42)
          ⑤室溫下,將pH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后,溶液中的SO42與H+的物質(zhì)的量濃度之比為1:20
          A.①③④B.②④⑤C.②③⑤D.②③④⑤

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各組微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
          A.由水電離的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
          B.pH=1的溶液中:K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
          C.加石蕊呈藍色的溶液中:Na+、K+、AlO2-、NO3-
          D.通入足量CO2后的溶液中:NH4+、Na+、C6H5O-、Cl-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.鎂與極稀硝酸反應生成硝酸銨的離子方程式為:4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
          B.25℃時,將20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液體積不變,則混合溶液的pH為11
          C.將10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO42溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1:2
          D.濃度均為0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合,溶液中有下列關系:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
          B.相同溫度下,完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,所需相同濃度的鹽酸體積相等
          C.0.1mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-)
          D.向KI溶液中加入氯化銀,沉淀逐漸變黃色,說明同溫下

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下體積相同的下列四種溶液:①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中,正確的是
          A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
          B.將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍,溶液pH大小順序③>④>②>①
          C.③和④分別與足量稀硫酸中和,消耗硫酸的體積③=④
          D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

          已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
          (1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為_____________________(配平化學方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5 mol Cl2時,通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為________克。
          (2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________(填寫序號)。
          a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結晶
          (3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

          ①常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
          ②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時的S2-的濃度為____。
          已知

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