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          常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是
          A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7
          B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>①
          C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④
          D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：②和④混合，因為醋酸為弱酸，醋酸的濃度遠遠大于0.001mol?L?1，而NaOH為強堿，其濃度為0.001mol?L?1，等體積混合，醋酸過量，混合后pH小于7，故A項錯誤；醋酸、氨水為弱酸、弱堿，加水稀釋能促進電離，故溶液pH大小順序為③>④>①>②，B項錯誤；因為氨水濃度大，所以消耗硫酸的體積③>④，故C項錯誤；①和③混合，氨水過量，溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，含有的離子為：NH4+、Cl?、H+、OH?，根據(jù)電荷守恒可得：c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－），故D項正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是
          A．pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72－、K+、SO42－
          B．加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl－、NO3－
          C．NaHCI3溶液中：C6H5O－、CO32－、Br－、K+
          D．c（Ca2+）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4+、SiO32－、CH3COO－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知能大量共存的微粒組是
          化學式
          		電離常數(shù)(25℃)
          CH3COOH
          		Ki   =1.7×10－5
          HClO
          		Ki   =3.0×10－8
          H2CO3
          		Ki1=4.3×10－7
          Ki2=5.6×10－11
           
          A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－
          B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
          C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
          D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．Hg(l) + H2SO4(aq) = HgSO4(aq) + H2(g)常溫下不能自發(fā)進行，說明△H＜0
          B．用惰性電極電解1L1mol/L的CuSO4溶液，當陰極析出3.2 g銅時，加入0.05 molCu(OH)2固體可將溶液恢復至原濃度 
          C．已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
          D．25℃時，向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，該溶液中水的電離程度將增大，且Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫紅色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          B．室溫下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀釋后,溶液中減小
          C．室溫時ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液與0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立
          D．在25℃時，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，則25℃時NH3 ? H2O的電離常數(shù)Kb＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后仍能大量共存的是
          A．K+、Cl-、Na+、SO32-B．Ba2+、NO3-、Al3+、Br-
          C．K+、NH4+、I-、CO32-D．Na+、Cu2+、NH3·H2O、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．0.1mo1/L NaI溶液：K+、Na+、MnO4-、OH-
          B．能溶解CaCO3的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
          C．0.1mo1/LNaHSO3溶液：Na +、Mg2+、SO42-、ClO-
          D．c(H+)/c(OH-)=1013，的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子能大量共存的是
          A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
          B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
          C．常溫下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
          D．常溫下，pH=13的無色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是
          A．c(H+)> c(F-)B．c(H+)> c(HF)
          C．c(OH-)> c(HF)D．c(HF) > c(F-)
          

			
          

			
          
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