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          【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）
          A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：充分反應后，鐵粉有剩余，因為三價鐵會和鐵單質(zhì)生成二價鐵，所以一定沒有三價鐵，銅離子會和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應生成二價鐵和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應生成氫氣和二價鐵，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，而溶液中的鎂離子不會和鐵單質(zhì)發(fā)生反應，故溶液中還剩余Fe2+和Mg2+， D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氧化性Cl2>Fe3+> SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。
          實驗過程：
          I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。
          Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
          Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關(guān)閉K2。
          Ⅳ．打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
          V．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關(guān)閉K3。
          Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
          （1）過程I的目的是____。
          （2）檢驗B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是：取少量B中溶液于試管中，滴加幾滴含有+3價鐵元素的配合物溶液，會產(chǎn)生藍色沉淀．寫出該反應的離子方程式____ 。
          （3）若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體，會觀察到有淡黃色沉淀生成，寫出該反應的離子方程式____。
          （4）若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其反應的化學方程式為________。
          （5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結(jié)論如下表所示。他們的檢測結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____（填“甲”、“乙”或“丙”）。

          過程Ⅳ，B溶液中含有的離子
          過程Ⅵ，B溶液中 含有的離子
          甲
          有Fe3+無Fe2+
          有SO42-
          乙
          既有Fe3+又有Fe2+
          有SO42-
          丙
          有Fe3+無Fe2+
          有Fe2+
          （6）將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1．12 LCl2（標準狀況下），若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A. 9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子數(shù)目為0.2NA
          B. 常溫常壓下，35.5g Cl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          C. 標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數(shù)目均為NA
          D. 已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ mol-1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是
          A. Fe(OH)3、NaCl,H2
          B. Fe,NaCl
          C. NaOH、H2
          D. H2、NaCl、NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是
          ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水
          A. ①②④⑥ B. ①②③⑤
          C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實驗室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
          （1）無論采用何種試劑進行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進行的操作是___________。
          （2）若用膽礬晶體進行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
          （3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
          a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
          b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
          c．計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
          d．蓋好瓶塞，反復上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
          e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容
          f．往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋，冷卻至室溫
          g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
          其中正確的操作順序為______________________。
          （4）下列操作對所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。
          ①稱取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水___________。
          ②定容時，仰視刻度線：___________。
          ③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液，下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是（ ）
          A. 升高溫度 B. 溫度不變，蒸發(fā)部分水
          C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗編號
          溫度/℃
          起始時物質(zhì)的量/mol
          平衡時物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.10
          0.10
          0.09
          ②
          800
          0.20
          0.20
          0.10
          ③
          800
          0.20
          0. 30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說法錯誤的是
          A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
          B. 實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K= 1.0
          C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學方法將它們區(qū)別開來，這樣的方法有( )
          ①布朗運動；②丁達爾現(xiàn)象；③加熱法；④電泳實驗法；⑤加電解質(zhì)法
          A. ①③⑤ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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