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        1. 【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產(chǎn)物是

          A. Fe(OH)3、NaCl,H2

          B. Fe,NaCl

          C. NaOH、H2

          D. H2、NaCl、NaOH

          【答案】A

          【解析】Na投入到FeCl3溶液中,發(fā)生反應為:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl,則產(chǎn)物為Fe(OH)3、NaCl、H2,故選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】

          某高聚物W和樹脂X的合成路線如下:

          (1) A 的結構簡式是_____。

          (2) C中含氧官能團的名稱是_____。

          (3) D 的名稱是_____。

          (4) A→B 的第一步化學反應方程式是__

          (5) 已知 F 的相對分子質(zhì)量為 110,分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍,苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同,則 F 能發(fā)生的反應是(填字母)___。

          a.加成反應 b.加聚反應 c.氧化反應 d.水解反應

          (6) E 的分子式為 C10H14O2,含三個甲基,苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學方程式是_____

          (7) B 有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__種(不考慮順反異構)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2017新課標]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

          回答下列問題:

          (1)“酸浸”實驗中,鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知,當鐵的浸出率為70%時,所采用的實驗條件為___________________。

          (2)“酸浸”后,鈦主要以形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________________。

          (3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:

          溫度/

          30

          35

          40

          45

          50

          TiO2·xH2O轉化率%

          92

          95

          97

          93

          88

          分析40 時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。

          (4)Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

          (5)若“濾液”中,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。

          (6)寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2017·新課標III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:

          回答下列問題:

          (1)步驟的主要反應為:

          FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

          上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________。

          (2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________,濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

          (3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用離子方程式表示)。

          (4)有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________(填標號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

          a80 b60 c40 d10

          步驟的反應類型是___________________。

          (5)某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉(含Cr2O3 40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品 m2 kg,產(chǎn)率為________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應:

          Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:

          (1)此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。

          (2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________,該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。

          (3)lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________,與CN-互為等電子體的陰離子是____________。

          (4)K2CO3中陰離子的空間構型為____________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。

          (5)冰的晶體結構模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞有__________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g/cm3)計算式為____________(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- SO42-,SO42-的物質(zhì)的量為

          A. 0.15mol B. 0.1mol

          C. 0.3mol D. 0.5mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是(

          A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm3,質(zhì)量分數(shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是(  )

          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w×100%

          B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c mol·L1

          C. 溶液中c(OH) mol·L1c(H)

          D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列反應中,產(chǎn)物有氧化鐵的是(  )

          A. 加熱FeOH3 B. Fe在純O2中燃燒

          C. 灼熱的Fe與水蒸氣反應 D. 加熱蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液至干

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