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          【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是
          A. Fe(OH)3、NaCl,H2
          B. Fe,NaCl
          C. NaOH、H2
          D. H2、NaCl、NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】Na投入到FeCl3溶液中，發(fā)生反應為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe(OH)3↓+3NaCl，則產(chǎn)物為Fe(OH)3、NaCl、H2，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學一選修5：有機化學基礎】
          某高聚物W和樹脂X的合成路線如下：
          (1) A 的結構簡式是_____。
          (2) C中含氧官能團的名稱是_____。
          (3) D 的名稱是_____。
          (4) A→B 的第一步化學反應方程式是__
          (5) 已知 F 的相對分子質(zhì)量為 110，分子中碳原子、氫原子數(shù)都是氧原子數(shù)的 3 倍，苯環(huán)上的氫原子化學環(huán)境都相同，則 F 能發(fā)生的反應是（填字母）___。
          a．加成反應 b．加聚反應 c．氧化反應 d．水解反應
          (6) E 的分子式為 C10H14O2，含三個甲基，苯環(huán)上的一溴代物有兩種。生成 E 的化學方程式是_____。
          (7) B 有多種同分異構體。屬于酯且含有碳碳雙鍵的同分異構體共有__種（不考慮順反異構）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017新課標Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。
          （2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________________。
          （3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示：
          溫度/℃
          30
          35
          40
          45
          50
          TiO2·xH2O轉化率%
          92
          95
          97
          93
          88
          分析40 ℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因__________________。
          （4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
          （5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式計算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為。
          （6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017·新課標III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
          回答下列問題：
          （1）步驟①的主要反應為：
          FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
          上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
          （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
          （3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
          （4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
          a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
          步驟⑤的反應類型是___________________。
          （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應：
          Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列問題：
          （1）此化學方程式中涉及的第二周期元素的電負性由小到大的順序為___________________。
          （2）配合物K4Fe(CN)6的中心離子是____________，該離子價電子的基態(tài)電子排布圖為____________。
          （3）lmol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________，HCN分子中碳原子軌道雜化類型是____________，與CN-互為等電子體的陰離子是____________。
          （4）K2CO3中陰離子的空間構型為____________，其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
          （5）冰的晶體結構模型如圖，它的晶胞與金剛石相似，水分子之間以氫鍵相連接，在一個晶胞有__________個氫鍵，若氫鍵鍵長為d nm，則晶體密度（g/cm3）計算式為____________（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl- 和SO42-，則SO42-的物質(zhì)的量為
          A. 0.15mol B. 0.1mol
          C. 0.3mol D. 0.5mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的陽離子是（ ）
          A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．Fe2+和Mg2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%
          B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
          C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
          D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應中，產(chǎn)物有氧化鐵的是（　　）
          A. 加熱Fe（OH）3 B. Fe在純O2中燃燒
          C. 灼熱的Fe與水蒸氣反應 D. 加熱蒸發(fā)Fe2(SO4)3溶液至干
          

			
          

			
          
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