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          【題目】在t ℃時(shí)，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　)
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%
          B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1
          C. 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)
          D. 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A項(xiàng)，氨水溶液溶質(zhì)為氨氣，該溶液的密度為ρgcm-3，體積為VmL，所以溶液質(zhì)量為ρVg，溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a g NH3的物質(zhì)的量為： =mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為： mol÷（V×10-3 L）=mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH4+的濃度為：b mol÷（V×10-3 L）= mol·L-1，根據(jù)電荷守恒得，c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H+)= mol·L-1+ c(H+)，故C正確；D項(xiàng)，水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質(zhì)量大，等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質(zhì)量相同，等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，故D錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】植物油廠(chǎng)想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設(shè)計(jì)合理的是(　　)
          A.將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾
          B.先將大豆壓成顆粒狀，再用無(wú)毒的有機(jī)溶劑浸泡，然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離
          C.將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來(lái)
          D.將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是
          A. Fe(OH)3、NaCl,H2
          B. Fe,NaCl
          C. NaOH、H2
          D. H2、NaCl、NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
          （1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___________。
          （2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
          （3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
          a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
          b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
          c．計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
          d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
          e．加水至液面離容量瓶刻度線(xiàn)1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
          f．往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)鋮s至室溫
          g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
          其中正確的操作順序?yàn)?/span>______________________。
          （4）下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。
          ①稱(chēng)取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水___________。
          ②定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)：___________。
          ③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液，下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是（ ）
          A. 升高溫度 B. 溫度不變，蒸發(fā)部分水
          C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無(wú)水硫酸銅粉末
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
          Ⅰ. CO還原法
          （1）一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示，每生成16gS(s) ，該反應(yīng)_______（填“放出”或“吸收”）的熱量為_________。
          （2）在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
          2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是__________
          A．若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)
          B．反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          C．達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
          D．分離出S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變
          （3）向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖Ⅱ所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率v(SO2)=____________。
          Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
          常溫下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的過(guò)程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如上圖Ⅲ所示。
          （4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________
          （5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最多的是____
          A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3 
          （6）常溫下，H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          溫度/℃
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.10
          0.10
          0.09
          ②
          800
          0.20
          0.20
          0.10
          ③
          800
          0.20
          0. 30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
          B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.06
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 物質(zhì)的量：甲＞乙 B. 氣體體積：甲＞乙
          C. 氣體摩爾體積：甲＞乙 D. 相對(duì)分子質(zhì)量：甲＞乙
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
          A．空氣：HCl、CO2、SO2、NO
          B．燒堿溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O
          C．高錳酸鉀溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH
          D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－
          

			
          

			
          
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