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          對于在一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2 + O2     2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)的是
          A．降低溫度B．增大壓強C．使用催化劑D．增大反應(yīng)物濃度
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)；降低溫度降低反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)，而
          壓強和濃度只改變活化分子的數(shù)目，不改變百分數(shù)，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)
          A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
          B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二
          C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
          D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究。
          實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
          試 管
          		未加MnSO4的試管
          		加有MnSO4的試管
          褪色時間
          		30 s
          		2 s
          ［表1］
          實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
          試 管
          		未滴加稀硫酸的試管
          		滴加了稀硫酸的試管
          褪色時間
          		100 s
          		90 s
          ［表2］
          實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
          試 管
          		滴入10滴稀硫酸的試管
          		加入1 mL稀硫酸的試管
          		加入2 mL稀硫酸的試管
          褪色時間
          		70 s
          		100 s
          		120 s
          ［表3］
          （1）實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          （2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
          ①溫度對該反應(yīng)速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
          ③加入少量硫酸，可促進草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
          （3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實驗室利用該反應(yīng)標定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
          （4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

          上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列兩個圖象：

          下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　  )
          A．N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＜0
          B．2SO3(g)2SO2(g) ＋ O2(g)　ΔH＞0
          C．4NH3(g) ＋ 5O2(g)4NO(g) ＋ 6H2O(g)　ΔH＜0
          D．H2(g) ＋ CO2(g) CO(g) ＋ H2O(g)　ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案：
          實驗編號
          		H2C2O4溶液
          		酸性KMnO4溶液
          		溫度
          濃度(mol·L－1)
          		體積(mL)
          		濃度(mol·L－1)
          		體積 (mL)
          ①
          		0.10
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ②
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		25
          ③
          		0.20
          		2.0
          		0.010
          		4.0
          		50
           
          （1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移_______mol電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。
          （2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________。
          （3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。
          （4）已知實驗③中c(MnO4-)～反應(yīng)時間t的變化曲線如下圖。若保持其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實
          2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列敘述錯誤的是
          A．使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
          B．反應(yīng)需在300 ℃進行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強
          C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下按照如下方案完成實驗。
          實驗編號
          		反應(yīng)物
          		催化劑
          ①
          		10mL2% H2O2溶液
          		無
          ②
          		10mL5% H2O2溶液
          		無
          ③
          		10mL5% H2O2溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ④
          		10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
          ⑤
          		10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
          		1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液
           
          （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。
          （2）實驗①和②的目的是____________________________。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗?zāi)康模銓υ瓕嶒灧桨傅母倪M是____________________。
          （3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式                                 。
          （4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖。

          分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是______________________________________。
          

			
          

			
          
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