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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應:3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質的量之比,且起始時H2和N2的物質的量之和相等。下列圖像正確的是(  )

          D
          A中,隨著的增大,氫氣含量增多,氫氣的平衡轉化率降低,A錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質量減小,B錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,氮氣的平衡轉化率增大,C錯誤;隨著的增大,氫氣含量增多,混合氣體的質量減小,容器體積不變,則混合氣體的密度減小,D正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(  )
          A.增加C的量
          B.將容器的體積縮小一半
          C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
          D.保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù):
          實驗
          序號
          金屬質
          量/g
          金屬
          狀態(tài)
          c(H2SO4)/
          (mol·L-1)
          V(H2SO4)
          /mL
          溶液溫度/℃
          金屬消失
          的時間/s
          反應前
          反應后
          1
          0.10

          0.5
          50
          20
          34
          500
          2
          0.10


          0.5
          50
          20
          35
          50
          3
          0.10

          0.7
          50
          20
          36
          250
          4
          0.10

          0.8
          50
          20
          35
          200
          5
          0.10


          0.8
          50
          20
          36
          25
          6
          0.10

          1.0
          50
          20
          35
          125
          7
          0.10

          1.0
          50
          35
          50
          50
          8
          0.10

          1.1
          50
          20
          34
          100
          9
          0.10

          1.1
          50
          30
          44
          40
           
          分析上述數(shù)據(jù),完成下列問題:
          (1)實驗4和5表明________________對反應速率有影響,________反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有________。(填實驗序號)
          (2)僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有________。(填實驗序號)
          (3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________,其實驗序號是________。
          (4)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測其原因:
          _____________________________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2
          于10L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所
          示。則下列說法正確的是
          A.由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1
          B.由圖甲推斷,A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80
          C.達平衡后,縮小容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖乙表示
          D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>Tl

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          可逆反應2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(  )
          壓強
          轉化率
          溫度
          p1(MPa)
          p2(MPa)
          400℃
          99.6
          99.7
          500℃
          96.9
          97.8
           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在密閉容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,在t1時刻達到平衡。保持其他條件不變,在t2時刻,再通入一定量的SO3,下列有關反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是(   )

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

          (1)已知甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間,研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下(所取溶液體積均為l0mL):

          其他條件不變時:探究溫度對化學反應速率的影響,應選擇實驗_______(填實驗編號);若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③,測定混合液變渾濁的時問,可探究_____對化學反應速率的影響。
          (2)某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

          用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_______,實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近 _______。
          A.紅色B.深藍色C.黃色D.綠色
          上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質,你認為是探究了Na2S2O3的______性。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是
          A.加入適量的6mol/L的鹽酸B.用酒精燈適當加熱
          C.加入適量蒸餾水D.加入適量的氯化鈉溶液

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          對于在一定條件下進行的化學反應:2SO2 + O2     2SO3 ,改變下列條件,可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是
          A.降低溫度B.增大壓強C.使用催化劑D.增大反應物濃度

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