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          取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．用酒精燈適當(dāng)加熱
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A生成氫氣的總量增多；B加熱，加快反應(yīng)速率；CD速率減慢；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
          A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
          B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率
          C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大
          D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下,將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3H2+N22NH3。表示起始時H2和N2的物質(zhì)的量之比,且起始時H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是（  ）

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是：
          A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子
          B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能
          C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能
          D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)A、B、C的物質(zhì)的量n隨時間t的變化如圖1所示，已知達(dá)到平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。

          t2～t3
          		t4～t5
          		t5～t6
          		t7～t8
          K1
          		K2
          		K3
          		K4
           
          (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___，從反應(yīng)開始到第一次平衡時的平均速率v(A)為___。
          (2)在5～7 min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是__________。
          (3)如圖2表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如表所示。K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為________(用“>”、“<”或“＝”連接)。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示反應(yīng)，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始
          B．a(chǎn)表示有催化劑，b表示無催化劑
          C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
          D．若其它條件相同，a比b的溫度高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述，正確的是(　　)
          A．可逆反應(yīng)：Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H＋達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
          B．可逆反應(yīng)Co(H2O) 62++ (粉紅色)+4Cl－CoCl42-+ (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二
          C．可逆反應(yīng)：2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓(縮小體積)紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
          D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達(dá)平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如上圖四
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進(jìn)行探究。
          實驗Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
          試 管
          		未加MnSO4的試管
          		加有MnSO4的試管
          褪色時間
          		30 s
          		2 s
          ［表1］
          實驗Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
          試 管
          		未滴加稀硫酸的試管
          		滴加了稀硫酸的試管
          褪色時間
          		100 s
          		90 s
          ［表2］
          實驗Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
          試 管
          		滴入10滴稀硫酸的試管
          		加入1 mL稀硫酸的試管
          		加入2 mL稀硫酸的試管
          褪色時間
          		70 s
          		100 s
          		120 s
          ［表3］
          （1）實驗Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          （2）比較實驗Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。
          ①溫度對該反應(yīng)速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
          ③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
          （3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實驗室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
          （4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

          上述實驗中，實驗_____可證明這個歷程是可信的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（  ）
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)
          C．反應(yīng)物的性質(zhì)D．反應(yīng)物的狀態(tài)
          

			
          

			
          
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