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          【題目】高粱釀酒屬于以下哪種利用方式
          A. 直接燃燒B. 生物熱化學(xué)轉(zhuǎn)化
          C. 生物化學(xué)轉(zhuǎn)化D. 熱化學(xué)轉(zhuǎn)化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          高粱釀酒的過程為，高粱中的淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇和二氧化碳，屬于生物能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 
          CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） △H1=－116 kJ·mol－1
          （1）已知：  △H2=－283 kJ·mol－1
           △H3=－242 kJ·mol－1
          則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時的熱化學(xué)方程式：________________
          （2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請回答:
          ①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是________________
          ②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù) K=_________。
          （3）在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度 （molL－1）變化如下表所示：
          0min
          5min
          10min
          CO
          0.1
          0.05
          H2
          0.2
          0.2
          CH3OH
          0
          0.04
          0.05
          若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是
          A. N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B. 硝酸工廠用NH3氧化制取NO
          C. NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2 D. 由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）2017年1月2日安徽六安出現(xiàn)了嚴(yán)重霧霾情況，經(jīng)分析該霧霾中含有大量PM2.5、PM10、汽車尾氣等等．將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42﹣
          NO3﹣
          Cl﹣
          濃度/molL﹣1
          4×10﹣6
          6×10﹣6
          2×10﹣5
          4×10﹣5
          3×10﹣5
          2×10﹣5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH= ．
          （2）在一定條件下的溶液中，反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下，加入少量KCl固體，能使平衡移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
          （3）泡沫滅火器是硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是 ．
          （4）常溫下，一定體積PH=2的二元弱酸H2R溶液與等體積PH=12的NaOH溶液混合，該混合溶液中電荷守恒的關(guān)系式是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料． 羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
          ①當(dāng)溫度升高時，  減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
          ②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號）

          在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進行3s后測得Ni（CO）4的物質(zhì)的量為0.6mol，則0﹣3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用0.1032molL﹣1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，
          （1）某同學(xué)按下列步驟進行實驗：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次； ②在錐形瓶中加入25.00 mL待測NaOH溶液；③加入幾滴石蕊試劑做指示劑；④取一支酸式滴定管，洗滌干凈； ⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進行滴定； ⑥兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點． 其中所述操作有錯誤的序號為
          （2）取用25.00 mL待測NaOH溶液應(yīng)用以下（選填：“甲”、“乙”）裝置，若取用NaOH溶液開始平視讀數(shù)、結(jié)束時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“） 
          （3）若滴定開始前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失， 則會導(dǎo)致所測氫氧化鈉溶液濃度（填“偏大““偏小“或“不變“）
          （4）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表 
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積（/mL）
          標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積
          滴定前讀數(shù)（/mL）
          滴定后讀數(shù)（/mL）
          1
          25.00
          1.02
          21.04
          2
          25.00
          2.00
          22.98
          3
          25.00
          0.20
          20.18
          試計算待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗和分析正確的是（ ）
          A.無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀鹽酸不消失，可能存在Cl﹣或SO 
          B.無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，則一定含有SO 
          C.用CCl4萃取碘水中的碘，下層呈紫紅色
          D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面敘述正確的是（ ）
          A.同質(zhì)量的H2與Cl2 ， H2的分子數(shù)一定比Cl2多
          B.0.5mol氫的質(zhì)量是0.5g
          C.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
          D.0.1mol H2SO4含有氫原子數(shù)的精確值為1.204×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），想一想可能觀察到的現(xiàn)象是
          A. 鈉浮在試管的液面上 B. 鈉沉入試管底部
          C. 鈉處于煤油和水的交界處 D. 鈉燃燒起來
          

			
          

			
          
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