Question

【題目】金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是高技術產業(yè)的重要原料． 羰基法提純鎳涉及的反應為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）
①當溫度升高時， 減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（填代號）

在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”、“不變”或“減小”），反應進行3s后測得Ni（CO）4的物質的量為0.6mol，則0﹣3s內的平均反應速率v（CO）= ．

Answer 1

【答案】＜；bd；不變；0.8mol?L﹣1?s﹣1
【解析】解：①當溫度升高時， 減小，可知升高溫度，平衡逆向移動，可知正反應為放熱反應，所以△H＜0，故答案為：＜；②a．反應向正向進行，CO氣體減少，生成氣體Ni（CO）4密度增大，故a錯誤； b．反應向正向進行，CO濃度減小，速率減小，當CO正反應速率不變時說明反應掉的CO速率等于生成CO的速率，反應達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c．該反應是放熱反應，一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，開始時反應正向進行，焓變發(fā)生改變，故c錯誤；
d．一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，反應正向進行，CO轉化率升高，達到平衡時，消耗的CO等于生成的CO，故轉化率保持不變，故d正確；
平衡常數(shù)只受溫度影響，所以溫度不變化，平衡常數(shù)K不變；
v（Ni（CO）4）= = =0.2molL﹣1s﹣1 ， V（CO）：V（Ni（CO）4）=4：1，可知v（CO）=0.8molL﹣1s﹣1；
故答案為：bd；不變；0.8molL﹣1s﹣1 ．
①當溫度升高時， 減小，可知升高溫度，平衡逆向移動；②a．反應向正向進行生成氣體Ni（CO）4密度增大；
b．反應向正向進行，CO濃度減小，速率減小，當CO正反應速率不變時說明反應掉的CO速率等于生成CO的速率，反應達到平衡狀態(tài)；
c．該反應是放熱反應，一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，開始時反應正向進行，焓變發(fā)生改變；
d．一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，反應正向進行，CO轉化率升高，達到平衡時，消耗的CO等于生成的CO，故轉化率保持不變；
平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變化，平衡常數(shù)不變；
根據(jù)給出條件可求出用Ni（CO）4表示的3s內反應速率，然后依據(jù)反應速率之比等于方程式計量系數(shù)之比求出v（CO）．