Question

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1mol根據電荷守恒，n(OH－)+n(Cl－)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl－)=(a-0.05)mol，故A正確； 不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大， ,， 不斷減小，故B錯誤；向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當n(NaOH)＝0.1mol時，，c(OH－)=c(Cl－)-c(NH3H2O)+c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3H2O)，故D正確。