Question

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應中的能量變化
	NH3	N2	H2
①	2	0	0	吸收熱量akJ
②	0	1	3	放出熱量bkJ
③	4	0	0	吸收熱量ckJ

 
下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時H₂的體積分數(shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

Answer 1

C

試題分析：A、反應①②平衡狀態(tài)相同，但加入物質(zhì)不同，熱量關系為：a+b=92.4，錯誤；B、3個反應溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，錯誤；C、反應③加入的反應物是反應①的2倍，在等溫等容的條件下，容器③的壓強大，平衡向左移動，所以達平衡時H₂的體積分數(shù)：①＞③，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量不變，容器恒容，所以密度是一個定值，密度不變不能說明反應已達到平衡，錯誤。