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        1. 已知:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下,在體積相同的兩個恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器
          編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達平衡過程體系
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          能量的變化

          1
          4
          0
          0
          放出熱量:32.8 kJ

          0
          0
          1
          4
          熱量變化:Q
           
          下列說法中,不正確的是(   )
          A.容器①中反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為80%
          B.容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C.平衡時,兩容器中CO2的濃度相等
          D.容器①中當CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時,反應(yīng)可能達到平衡
          C

          試題分析:根據(jù)已知方程式可知,1molCO完全反應(yīng)放出41kJ熱量,而容器①放出32.8 kJ熱量,所以轉(zhuǎn)化率為32.8 kJ÷41kJ=0.8,所以A正確;根據(jù)反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)相等的特點,容器②的CO2物料配比與容器①中CO相同,所以在相同條件下反應(yīng),兩種情況下的轉(zhuǎn)化率相等,因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以逆反應(yīng)應(yīng)為吸熱,同樣吸收32.8 kJ熱量,B正確;由于2容器中含C物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同,所以CO2的濃度不相等,C錯誤;方程式中 CO與H2O的反應(yīng)系數(shù)相等,所以反應(yīng)速率相等,達到平衡時也相等,所以當CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時反應(yīng)也有可能達到平衡,所以D正確;故選C。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          (1)CO和H2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

          0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將      ,該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當溫度高于850℃時,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài);cl數(shù)值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          (3)在相同溫度下(850℃),若起始時c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”),此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是        。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
          A.
          B.
          C.
          D.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
          A.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molAB
          B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
          C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
          達到平衡時體系能量的變化/KJ
          SO2
          O2
          SO3

          2
          1
          0
          放出熱量:Q1

          1.8
          0.9
          0.2
          放出熱量:Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A.197>Q1>Q2
          B.達到平衡時SO2的體積分數(shù):甲>乙
          C.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D.生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色),向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑,溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
          A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2CO3D.CH3COONa

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng):M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖,則反應(yīng)
          A.正反應(yīng)放熱,L是固體B.正反應(yīng)放熱,L是氣體
          C.正反應(yīng)吸熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或氣體

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H=+92.4kJ/mol
          實驗測的起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          平衡時反應(yīng)中的能量變化
          NH3
          N2
          H2

          2
          0
          0
          吸收熱量akJ

          0
          1
          3
          放出熱量bkJ

          4
          0
          0
          吸收熱量ckJ
           
          下列敘述正確的是
          A.熱量關(guān)系:a=b
          B.反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
          C.達平衡時H2的體積分數(shù):①>③
          D.①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中,充入2mol CO2和5mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng): CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示:

          (1)從反應(yīng)開始到第10min,H2的轉(zhuǎn)化率為           ,在          該條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ,如果在某一時刻保持溫度不變,只改變濃度,使c(CO2)=1.00mol/L,c(H2)=0.40mol/L,c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L,則平衡            (選填序號)。
          a.向正向移動     b.向逆向移動
          c.不移動         d.無法確定平衡移動方向
          (2)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              (選填序號)。
          a.升高溫度                   b.充入He(g),使體系壓強增大
          c.將H2O(g)從體系中分離       d.再充入l mol CH3OH(g)
          II.熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),發(fā)明于1889年,F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為1:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示。請回答下列問題:

          (1)A電極的電極反應(yīng)方程式為             
          (2)常溫下,用石墨作電極,以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電,若電解后溶液的體積為2L,溶液的pH=1(不考慮水解產(chǎn)生的H+),則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          

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