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          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
          		達平衡過程體系
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          		能量的變化
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		0
          		0
          		1
          		4
          		熱量變化：Q
           
          下列說法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時，反應(yīng)可能達到平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：根據(jù)已知方程式可知，1molCO完全反應(yīng)放出41kJ熱量，而容器①放出32.8 kJ熱量，所以轉(zhuǎn)化率為32.8 kJ÷41kJ=0.8，所以A正確；根據(jù)反應(yīng)方程式中氣體系數(shù)相等的特點，容器②的CO2物料配比與容器①中CO相同，所以在相同條件下反應(yīng)，兩種情況下的轉(zhuǎn)化率相等，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)應(yīng)為吸熱，同樣吸收32.8 kJ熱量，B正確；由于2容器中含C物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，所以CO2的濃度不相等，C錯誤；方程式中 CO與H2O的反應(yīng)系數(shù)相等，所以反應(yīng)速率相等，達到平衡時也相等，所以當CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率時反應(yīng)也有可能達到平衡，所以D正確；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
           CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          （1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

          0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將      ，該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          （2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當溫度高于850℃時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時間(min)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          0
          		0.200
          		0.300
          		0
          		0
          2
          		0.138
          		0.238
          		0.062
          		0.062
          3
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          4
          		c1
          		c2
          		c3
          		c3
          5
          		0.116
          		0.216
          		0.084
          		 
          6
          		0.096
          		0.266
          		0.104
          		 
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài)；cl數(shù)值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是
          a．增加水蒸氣    b．降低溫度     c．使用催化劑    d．增加氫氣濃度
          （3）在相同溫度下(850℃)，若起始時c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”)，此時v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
          A．
          B．
          C．
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)2AB（g）A2（g）＋B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
          A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
          B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
          C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
          D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量   / mol
          		達到平衡時體系能量的變化/KJ
          SO2
          		O2
          		SO3
          甲
          		2
          		1
          		0
          		放出熱量：Q1
          乙
          		1.8
          		0.9
          		0.2
          		放出熱量：Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A．197＞Q1＞Q2
          B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲＞乙
          C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D．生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色
          A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的條件下P的百分含量P%的變化情況如圖，則反應(yīng)
          A．正反應(yīng)放熱，L是固體B．正反應(yīng)放熱，L是氣體
          C．正反應(yīng)吸熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
          實驗測的起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		平衡時反應(yīng)中的能量變化
          NH3
          		N2
          		H2
          ①
          		2
          		0
          		0
          		吸收熱量akJ
          ②
          		0
          		1
          		3
          		放出熱量bkJ
          ③
          		4
          		0
          		0
          		吸收熱量ckJ
           
          下列敘述正確的是
          A．熱量關(guān)系：a＝b
          B．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
          C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
          D．①中的密度不再改變時說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.在體積恒定的密閉容器中，充入2mol CO2和5mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H =" -49.0" kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

          （1）從反應(yīng)開始到第10min，H2的轉(zhuǎn)化率為           ，在          該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         ，如果在某一時刻保持溫度不變，只改變濃度，使c(CO2)=1.00mol/L，c(H2)=0.40mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=0.80mol/L，則平衡            （選填序號）。
          a．向正向移動     b．向逆向移動 
          c．不移動         d．無法確定平衡移動方向
          （2）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是              （選填序號）。
          a．升高溫度                   b．充入He(g)，使體系壓強增大
          c．將H2O(g)從體系中分離       d．再充入l mol CH3OH(g) 
          II．熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年�，F(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料，其工作原理如圖所示。請回答下列問題：

          （1）A電極的電極反應(yīng)方程式為             。
          （2）常溫下，用石墨作電極，以此電源電解一定量的CuSO4 溶液。當兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時停止通電，若電解后溶液的體積為2L，溶液的pH=1（不考慮水解產(chǎn)生的H+），則陽極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是          。
          

			
          

			
          
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