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          下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
          A．
          B．
          C．
          D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AC

          試題分析：如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。A、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。加熱促進電離，水的離子積常數(shù)增大，適用于勒夏特列原理，A正確；B、醋酸和次氯酸屬于不同的酸，電離程度不同，不適用于勒夏特列原理，B不正確；C、NO2存在電離平衡2NO2N2O4，正方應是放熱反應。加熱抑制電離，NO2的濃度增大，適用于勒夏特列原理，C正確；D、二氧化錳能促進雙氧水的分解，不適用于勒夏特列原理，D不正確，答案選AC。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是
          ①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動
          ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 
          ③2．0molPCl3和1．0molCl2充入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5（g）達平衡時，PCl5為0．4mol，如果此時移走1．0 molPCl3 和0．50 molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量應大于0．20mol而小于0．40mol
          ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不會發(fā)生移動
          A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進行如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
          C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實可用勒夏特列原理解釋的是
          A．使用催化劑有利于加快合成氨反應的反應速率
          B．硫酸工業(yè)中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐中
          C．500℃左右比在室溫時更有利于提高合成氨的轉(zhuǎn)化率
          D．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

          A．A、B兩點的反應速率：A＞B
          B．B、C兩點的反應平衡常數(shù)相同
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量：C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實驗原理中，不能用勒沙特列原理解釋的是
          A．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
          B．用濃磷酸與KBr反應制備HBr氣體
          C．配制FeSO4溶液時，加入一些鐵粉
          D．在干燥的HCl氣流里加熱MgCl2·6H2O晶體，得到無水MgCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應．相關數(shù)據(jù)如下：
          容器
          編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量／mol
          		達平衡過程體系
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          		能量的變化
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		0
          		0
          		1
          		4
          		熱量變化：Q
           
          下列說法中，不正確的是（   ）
          A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80％
          B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ
          C．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等
          D．容器①中當CO反應速率等于H2O的反應速率時，反應可能達到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          改變下列條件，能使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0平衡向逆反應方向移動的是
          A．升高溫度B．增大壓強C．增大H2的濃度D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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