日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

          A.A、B兩點的反應(yīng)速率:A>B
          B.B、C兩點的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
          C.由狀態(tài)B到狀態(tài)C,可以用加熱的方法
          D.A、C兩點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量:C>A
          AD

          試題分析:由已知反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以溫度升高平衡正向移動,NO2的體積分數(shù)增大,根據(jù)圖像,壓強相同時,A、B兩點的NO2的體積分數(shù)A點更大,則說明溫度T2>T1,溫度越大反應(yīng)速率越大,所以A正確;B、C兩點的溫度不同,所以平衡常數(shù)不相等,B錯誤;狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同,壓強也不同,所以僅通過加熱方法不能實現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉(zhuǎn)變,C錯誤;C相對于A增大了壓強,壓強增大平衡逆向移動,則氣體的物質(zhì)的量減小,氣體總質(zhì)量不變,所以平均相對分子質(zhì)量增大,D正確;故選AD。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)達到平衡時, X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為
          C.增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鋁的以下反應(yīng)得以進行的原因,可用勒沙特勒原理解釋的是
          A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          B.在氯氣中燃燒
          C.放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
          D.一定溫度下,用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某同學(xué)用以下實驗用品設(shè)計驗證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計的實驗方案如圖:

          根據(jù)以上實驗方案判斷下列說法不正確的是
          A.試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
          B.試劑d是KSCN溶液
          C.說明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
          D.說明該反應(yīng)是有限度的實驗現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的氣體B三種氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如下面左圖所示。下面右圖為t2時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中速率隨時間變化的情況且t2—t5四個階段都各改變一種條件,所用條件均不同。t3—t4階段為使用催化劑。

          (1)若t1=15s,則t0—t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=        mol/(L?s);
          (2)若t2—t3階段,C的體積分數(shù)變小,此階段v正    v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)
          (3)B的起始物質(zhì)的量為                        mol;
          (4)t1時刻,平衡常數(shù)K=         ;
          (5)t5—t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為a KJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             ;
          (6)若t2時刻后圖像變化如下圖,則改變條件為                       
            
          a.恒溫恒壓下,按照2:1比例充入任意量的B和C
          b.恒溫恒壓下,加入0.24mol A、0.06mol B和0.14mol C
          c.恒溫恒壓下,加入0.12mol A、0.1mol B和0.22mol C
          d.恒溫恒壓下,加入0.14mol B和0.30mol C

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是
          A.
          B.
          C.
          D.

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在1000K時,已知反應(yīng)Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.0059。當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時,此反應(yīng)
          A.已達平衡狀態(tài)B.未達平衡狀態(tài),反應(yīng)正向進行
          C.未達平衡狀態(tài),反應(yīng)逆向進行D.無法確定

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器編號
          起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
          達到平衡時體系能量的變化/KJ
          SO2
          O2
          SO3

          2
          1
          0
          放出熱量:Q1

          1.8
          0.9
          0.2
          放出熱量:Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A.197>Q1>Q2
          B.達到平衡時SO2的體積分數(shù):甲>乙
          C.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D.生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實中,能用勒沙特列原理來解釋的是
          A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
          B.久置的氯水變成了稀鹽酸
          C.在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
          D.加入催化劑有利于SO2與O2反應(yīng)制SO3

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案