Question

反應(yīng)N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(     )

A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A

Answer 1

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試題分析：由已知反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，根據(jù)圖像，壓強(qiáng)相同時(shí)，A、B兩點(diǎn)的NO2的體積分?jǐn)?shù)A點(diǎn)更大，則說(shuō)明溫度T2>T1，溫度越大反應(yīng)速率越大，所以A正確；B、C兩點(diǎn)的溫度不同，所以平衡常數(shù)不相等，B錯(cuò)誤；狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同，壓強(qiáng)也不同，所以僅通過(guò)加熱方法不能實(shí)現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉(zhuǎn)變，C錯(cuò)誤；C相對(duì)于A增大了壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，則氣體的物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，D正確；故選AD。