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          鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因，可用勒沙特勒原理解釋的是
          A．與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          B．在氯氣中燃燒
          C．放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
          D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：ABC都是進(jìn)行很快的反應(yīng)，不可逆，不可解釋，錯(cuò)誤；D．一定溫度下，用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣，有利于平衡向生成鈣的正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下圖所示投料，并在400℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是
          A．容器I、Ⅲ中平衡常數(shù)相同
          B．容器II、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同
          C．容器Ⅱ、中的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)：II > III 
          D．容器Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中SO3的轉(zhuǎn)化率之和小于1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)，下列敘述正確的是  (　　)。
          A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<b
          B．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑
          C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<b
          D．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說法中正確的是(　　)
          A．光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小
          B．加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
          C．加入少量水,由水電離的c(H+)減小
          D．加入少量NaOH固體,增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
          ①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應(yīng)體系的溫度  ④縮小容器體積 
          ⑤加入某物質(zhì)作催化劑  ⑥分離出一定量的P
          A．①③⑤B．②④⑥C．②③⑥D．④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是
          A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞ T2，△H＜0
          C．T1＜T2，△H＞0D．T1＜ T2，△H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 1.0 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375mol·L－1·min－1
          B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向正庚烷反應(yīng)體系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)2的方向移動(dòng)
          C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示
          D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

          A．A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞B
          B．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)平衡常數(shù)相同
          C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
          D．A、C兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：C＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示。

          下列說法正確的是（    ）
          A．甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K(甲)＜K(乙)
          B．將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
          C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/ L
          D．x不可能等于2
          

			
          

			
          
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