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        1. 在一定溫度下,飽和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列說法中正確的是(  )
          A.光照一段時(shí)間后,c(HClO)減小
          B.加入碳酸鈣粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO濃度
          C.加入少量水,由水電離的c(H+)減小
          D.加入少量NaOH固體,增大
          B
          A選項(xiàng),光照HClO分解使平衡右移,HClO均減小;B選項(xiàng),碳酸鈣消耗H+,正確;C選項(xiàng),加入少量水使HCl、HClO濃度減小,水的電離程度增大,錯誤;D選項(xiàng),NaOH與H+反應(yīng),上述比值減小
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          已知可逆反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。請回答下列問題:
          (1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)="1" mol/L,c(B)="2.4" mol/L,達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為         。
          (2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="4" mol·L-1,c(B)=" a" mol·L-1,達(dá)到平衡后c(C)="2" mol·L-1,則a=         。
          (4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)="c(B)=b" mol/L,達(dá)到平衡后c(D)=       。(保留兩位有效數(shù)字)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          下列說法錯誤的是
          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為
          C.增大壓強(qiáng)可使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)為0.5 mol·L-1;在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
          A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n<p                   B.平衡向正反應(yīng)方向移動了
          C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是(  )

          A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時(shí)間的變化
          B.A、B、C、D四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是B和C
          C.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
          D.若要達(dá)到與D相同的狀態(tài),在25 min時(shí)還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在一體積為10 L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
          CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
          (1)CO和H2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=       。

          0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將      ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將     (填“增大”“減小”或“不變”)。
          (2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
          時(shí)間(min)
          CO
          H2O
          CO2
          H2
          0
          0.200
          0.300
          0
          0
          2
          0.138
          0.238
          0.062
          0.062
          3
          c1
          c2
          c3
          c3
          4
          c1
          c2
          c3
          c3
          5
          0.116
          0.216
          0.084
           
          6
          0.096
          0.266
          0.104
           
           
          ①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于       狀態(tài);cl數(shù)值   0.08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
          ②反應(yīng)在4 min~5 min之間,平衡向逆方向移動,可能的原因是
          a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
          (3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1,C(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)       (填“是”與“否”),此時(shí)v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鋁的以下反應(yīng)得以進(jìn)行的原因,可用勒沙特勒原理解釋的是
          A.與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
          B.在氯氣中燃燒
          C.放入硝酸汞溶液中表面形成鋁汞齊
          D.一定溫度下,用鋁與氧化鈣反應(yīng)制得金屬鈣

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          某同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)驗(yàn)證碘化鉀與氯化鐵反應(yīng)的限度:0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、試管、膠頭滴管等。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖:

          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案判斷下列說法不正確的是
          A.試劑a是0.1mol·L–1KI溶液
          B.試劑d是KSCN溶液
          C.說明該反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的理由是③的下層呈紫色
          D.說明該反應(yīng)是有限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是④的上層溶液出現(xiàn)血紅色

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
          容器編號
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol
          達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJ
          SO2
          O2
          SO3

          2
          1
          0
          放出熱量:Q1

          1.8
          0.9
          0.2
          放出熱量:Q2
           
          下列判斷中不正確的是
          A.197>Q1>Q2
          B.達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù):甲>乙
          C.兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          D.生成1molSO3(l)時(shí)放出的熱量大于98.5kJ

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          同步練習(xí)冊答案