Question

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

 

回答下列問題：

(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是________(填字母)。

A．熱分解法　　B．熱還原法　　C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________。

③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可以是(寫出一種即可)__________________。

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。

②反應Ⅰ的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______________。

③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________。

 

Answer 1

(1)①C　②3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2　③強　元素最高價氧化物對應的水化物的堿性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可)

(2)①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　②H:C??C:H　③2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2

【解析】(1)由題意知，丙為H2，①甲為Na，制備金屬鈉用電解法。②乙為鐵，3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。③Na在常溫下和水劇烈反應，而Fe與H2O(g)需高溫下反應，Na的金屬性強，比較Na、Fe的金屬性強弱，還可以比較它們的最高價氧化物對應的水化物堿性強弱。(2)丙為Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

②CaC2和H2O反應除生成Ca(OH)2外，還生成C2H2，他的電子式為H:C??C:H。③Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述兩式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3=CaCl2＋2HClO＋CO2。