氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________
(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng)：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑
MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。
①D中收集的氣體是________(填化學式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________。
(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O
(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO ②d ③3S＋6OH－
2S2－＋SO32—＋3H2O
【解析】(1)MgCO3微溶于水，寫離子方程式時不能拆成離子形式，硫酸是強酸能拆成離子形式。(2)由于菱鎂礦中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去雜質(zhì)Fe2＋可先將其氧化成Fe3＋，再調(diào)節(jié)pH除去，因此H2O2是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)用氨水調(diào)節(jié)pH＝4除去Fe3＋，濾渣2為Fe(OH)3。(4)題目中要求利用圖中裝置進行氣體的分步吸收或收集。煅燒后存在四種氣體：S(g)、SO2、CO2和CO。由③可知A中得淡黃色固體，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可選用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因為它們吸收SO2的同時也吸收CO2，題目要求是分步吸收。③中發(fā)生S與熱NaOH溶液的反應(yīng)，產(chǎn)生＋4價硫的化合物即Na2SO3，說明另外有硫元素的化合價降低，即有－2價硫的化合物生成，其離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O。
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質(zhì)及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題
在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后，下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是( )
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應(yīng)用練習卷（解析版） 題型：選擇題
間二甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體有( )
A．4種 B．3種 C．2種 D．1種
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版） 題型：填空題
一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為____________________________________。
②CO32—的空間構(gòu)型是__________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。
②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為____________________________________。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______________________________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NH3·H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：填空題
在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。
回答下列問題：
(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是________(填字母)。
A．熱分解法 B．熱還原法 C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是______________________________________。
③通過比較反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是(寫出一種即可)__________________。
(2)若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。
②反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物為有機物，則該有機物的電子式是______________。
③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是( )
A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤
B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4
C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理
D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉?KI試紙可以證明是否有氯氣逸出
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據(jù)是________。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為
Fe3＋而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。
實驗1：
試管 | 操作 | 現(xiàn)象 |
① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 | 溶液為黃色 |
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。
同學乙認為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論。請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作 | 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象 |
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2：______________。
實驗3：進行實驗以確定可能的原因。
操作 | 現(xiàn)象 |
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色 |
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：
操作 | 現(xiàn)象 |
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液 | 靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色 |
你認為實驗4設(shè)計的主要目的是________________。
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應(yīng)練習卷（解析版） 題型：填空題
A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關(guān)問題：
（1）甲同學用物質(zhì)X一次性鑒別上述四種物質(zhì)，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產(chǎn)生，同時產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。
B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。
（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質(zhì)，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。
（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據(jù)：
A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產(chǎn)生H＋的緣故。
B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結(jié)合OH－的緣故。
0.01 mol·L－1 電解質(zhì)溶液 | HF | CH3COOH | HCN | NH3·H2O |
酸中H＋或堿 中OH－的濃度/mol·L－1 | 8.00×10－4 | 1.32×10－4 | 1.00×10－4 | 1.33×10－4 |
若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質(zhì)，這種物質(zhì)的化學式為__________________。
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