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          【題目】根據(jù)題意填空：
          （1）某溫度時(shí)，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
          （2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）1×10﹣13,大于
          （2）1：9
          【解析】解：（1）0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則c（H+）=1×10﹣11mol/L，c（OH﹣）=0.01mol/L，Kw=c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣13，Kw越大，溫度越高，該溫度下Kw大于25℃時(shí)的Kw，所以該溫度大于25℃；
          （2）將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合，若所得混合溶液的pH=10，堿過量，c（OH﹣）=  =0.001，則Va：Vb=1：9；
          所以答案是：（1）1×10﹣13；大于；（2）1：9
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案： 
          實(shí)驗(yàn)
          試劑
          現(xiàn)象
          滴管
          試管
          0.8 mol/L FeSO4溶液
          （pH=4.5）
          1 mol/L Na2CO3溶液
          （pH=11.9）
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色
          0.8 mol/L FeSO4溶液
          （pH=4.5）
          1 mol/L NaHCO3溶液
          （pH=8.6）
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色
          0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2
          溶液（pH=4.0）
          1 mol/L NaHCO3溶液
          （pH=8.6）
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡，較長時(shí)間保持白色
          （1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請補(bǔ)全反應(yīng)：_____________
           Fe2++    +    +  H2O   Fe(OH)3 +  HCO3
          （2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。
          （3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：
          操作
          現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)IV
          向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合
          與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同
          實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。
          對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。
          乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。
          （4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。
          ① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________
          ② 為測定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測定的物理量是____________。
          （5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．若在2L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x的值為（　　）
          A.0.1
          B.0.05
          C.0.04
          D.0.02
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）
          A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
          B.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
          C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)
          D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡
          常數(shù)
          溫度/℃
          500
          800
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
          K3

          （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
          D.容器內(nèi)的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
          A.
          B.
          C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
          D.OH﹣的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說法正確的是
          A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑：c>b
          C. 最簡單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
          Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
          向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。
          回答下列問題：
          （1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
          （2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________
          Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。
          （4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。
          （5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。
          （6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。
          (1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：
          ①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是____；
          ②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1 molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為____kJ；
          ③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時(shí)v(N2)=___，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為____。
          (2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
          ①a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池____極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是____；Al極發(fā)生____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____，溶液中SO42-移向____（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH____（填增大或減�。�；當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，____NA電子通過導(dǎo)線。
          ②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_______________
          

			
          

			
          
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