【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點為11℃，極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗其性質(zhì)。
Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶內(nèi)溶液呈深紅黃色時停止加熱。
回答下列問題：
（1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
（2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。
（3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________
Ⅱ.設(shè)計實驗驗證ClO2的氧化性。
（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。
（5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是______________________。
（6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
【答案】 受熱均勻，且易控制溫度 溫度低，反應(yīng)速率慢且生成的ClO2不易逸出；溫度過高，會加劇ClO2水解 
(寫2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) 減少ClO2揮發(fā)和水解(或其他合理答案) 吸收尾氣中的ClO2和Cl2 BaCl2溶液和稀鹽酸(或鹽酸酸化的BaCl2溶液) 將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(或其他合理答案) 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
【解析】Ⅰ. （1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度；根據(jù)信息可知ClO2極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣；溫度高，加劇ClO2水解，因此裝置A中水浴溫度不宜過高，但是溫度如果太低，反應(yīng)速率較慢，影響ClO2的生成；因此要控制水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃；正確答案：受熱均勻，且易控制溫度；溫度低，反應(yīng)速率慢且生成的ClO2不易逸出；溫度過高，會加劇ClO2水解。
（2）KClO3固體和H2C2O4·2H2O固體，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ClO2及KHSO4等，化學(xué)方程式為
或(2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) ；正確答案：
或(2KClO3+H2C2O4·2H2O+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+4H2O) 。
（3）裝置B的水中需放入冰塊，就是給氣體ClO2降溫，減少ClO2揮發(fā)和水解；裝置C中氫氧化鈉溶液能夠吸收尾氣中的ClO2和Cl2；正確答案：減少ClO2揮發(fā)和水解(或其他合理答案)；吸收尾氣中的ClO2和Cl2。
Ⅱ.（4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明-2價的硫可能被氧化為亞硫酸根離子或硫酸根離子，因此欲檢驗H2S的氧化產(chǎn)物，需要用到BaCl2溶液和稀鹽酸(或鹽酸酸化的BaCl2溶液)進行檢驗；正確答案：BaCl2溶液和稀鹽酸(或鹽酸酸化的BaCl2溶液)進行檢驗。
（5）利用ClO2的氧化性把亞鐵離子氧化為鐵離子，再利用KSCN溶液檢驗鐵離子的存在；具體操作：將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強；正確答案：將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。(或其他合理答案)
（6）ClO2具有氧化性，能夠把+2價錳氧化為+4價的黑色沉淀MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-；正確答案：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-。
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速度增大 B. 當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
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【題目】根據(jù)題意填空：
（1）某溫度時，測得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．
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【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。
（2）A～B的反應(yīng)類型為________，B→C的反應(yīng)類型為________________。
（3）B的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（4）由D生成E的化學(xué)方程式為__________________。
（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構(gòu)體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構(gòu))。
①1molW能與足量銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成4molAg
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為六組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1 mol羥基中含有l0NA個電子
B. 常溫下，22.4 L CH4在O2中完全燃燒，生成NA個CO2分子
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O中所含的氧原子數(shù)為NA
D. 0.2 mol L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA個NH4+
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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應(yīng)時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
（6）試設(shè)計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．實驗步驟：
用（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到轉(zhuǎn)移到 （填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
滴定．當(dāng)時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（4）Ⅱ．實驗記錄：
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（樣品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V= 
mL=15.24mL．指出他的計算的不合理之處： ．
（5）乙同學(xué)仔細研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子交換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸和苯甲酸的（填寫序號）
a．電離常數(shù) b．溶解度
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號） ．
a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ）
A.
加熱后溶液顏色變?yōu)闊o色
B.
配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C.
實驗室用該裝置制取少量蒸餾水
D.
稱量25 g NaOH
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