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          【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）
          A.CaCl2
          B.MgO
          C.HNO3
          D.NH4Cl
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A．CaCl2只含離子鍵，故A不選； 
          B．MgO只含離子鍵，故B不選；
          C．硝酸中只含共價(jià)鍵，故C不選；
          D．氯化銨含離子鍵和N﹣H共價(jià)鍵，故D選；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          B.含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+  H2SO4 （aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol
          C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          D.已知I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1＜0；I2（s）+H2（g）=2HI（g ）△H2＜0，則△H1＞△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
          化學(xué)反應(yīng)
          平衡
          常數(shù)
          溫度/℃
          500
          800
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
          K1
          2.5
          0.15
          ②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）
          K2
          1.0
          2.50
          ③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
          K3

          （1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
          B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
          D.容器內(nèi)的密度保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)之和為45，四種元素均位于不同主族。a的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和等于0；b單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料；d的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸都是強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的是
          A. 四種元素中b的非金屬性最強(qiáng) B. 原子半徑：c>b
          C. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：b>d D. 化合物bad3中存在離子鍵和極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
          A. 周期表里主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
          B. 周期表里元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)
          C. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族，共16縱行
          D. X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體，有刺激性氣味，沸點(diǎn)為11℃，極易溶于水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣，見(jiàn)光也易分解，因此其溶液置于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
          Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。
          向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌器攪拌(如下圖)；將燒瓶放在熱水浴中，保持水浴溫度在60～80℃，至B中廣口瓶?jī)?nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________；裝置A中水浴溫度不宜低于60℃也不宜高于80℃，其原因是______________________。
          （2）裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________。
          （3）裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________，裝置C的作用是_______________
          Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。
          （4）取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是_______________________。
          （5）證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。
          （6）將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中，振蕩，有黑色沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L·s），則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　�。�
          A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，也是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,在生產(chǎn)生活中有重要應(yīng)用。下列有關(guān)乙烯及其工業(yè)產(chǎn)品乙醇的性質(zhì)及應(yīng)用，請(qǐng)作答。
          (1)將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；
          (2)下列各組化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào));
          ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
          ②苯與液溴在催化劑作用下的反應(yīng)和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色
          ③甲烷光照條件下與氯氣反應(yīng)和苯與硝酸在濃硫酸條件下反應(yīng)
          (3)取等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯，在足量的氧氣中完全燃燒，兩者耗氧量的關(guān)系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);
          (4)工業(yè)上可由乙烯水合法生產(chǎn)乙醇，乙烯水合法可分為兩步(H2SO4可以看作HOSO3H)
          第一步：反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);
          第二步：硫酸氫乙酯水解生成乙醇。
          ①第一步屬于___________(填反應(yīng)類型)反應(yīng);
          ②上述整個(gè)過(guò)程中濃硫酸的作用是___________(填選項(xiàng))
          A．氧化劑 B．催化劑 C．還原劑
          (5)發(fā)酵法制乙醇，植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇
          植物秸稈C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
          現(xiàn)要制取2.3噸乙醇，至少需要植物秸稈___________噸。
          

			
          

			
          
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