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          【題目】反應(yīng)N2＋3H22NH3，開(kāi)始時(shí)N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測(cè)得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )
          A.v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B.v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1
          C.v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1D.v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)題意可知3min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為v(NH3)=，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1，v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1，故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液均為，有關(guān)敘述正確的是（ ）
          A.碳酸氫鈉溶液中
          B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
          C.碳酸鈉溶液中
          D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7，所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl，回答問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。
          （2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有___和___。
          （3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>___，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ �。�
          A.將過(guò)量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
          B.Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O
          C.泡沫滅火器滅火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
          D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋ 2OH-＋NH4+＋ HCO3-NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大。五種元素中，僅R為金屬元素，其原子序數(shù)為27。X價(jià)電子排布式為nsnnpn，元素Z基態(tài)原子s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，W與其它四種元素能層數(shù)不同，且未成對(duì)電子數(shù)目為1個(gè)。根據(jù)判斷出的元素回答下列問(wèn)題：
          (1)R2+離子核外電子排布式為________，X、Y、Z三種原子第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________(用具體元素符號(hào)表示)。
          (2)1 mol配合物[R(XY)6]4－中含有σ鍵的數(shù)目為________。
          (3)XZW2是一種高毒類物質(zhì)，結(jié)構(gòu)與甲醛(HCHO)相似，其沸點(diǎn)高于甲醛的主要原因是________。
          (4)YW3為黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，該分子的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。
          (5)某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(R、Z用具體元素符號(hào)表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
          A. 原子半徑：r(Z)＞r(M)＞r(Y)
          B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞N
          C. N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)
          D. X能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列填空：
          （1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構(gòu)型為直線形的有________(填序號(hào)，下同)；粒子的立體構(gòu)型為V形的有________；粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的有________；粒子的立體構(gòu)型為三角錐形的有____；粒子的立體構(gòu)型為正四面體形的有____。
          （2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)，進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（　　） 
          A.通電時(shí)，鋁片做陽(yáng)極，鐵片做陰極
          B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物
          C.通過(guò)對(duì)比，確實(shí)能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)
          D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應(yīng)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
          A. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
          B. 1 mol NH2COONH4分解同時(shí)有17g NH3消耗
          C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
          D. 混合氣體的平均分子量不變
          

			
          

			
          
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